Química Orgânica 1 · Ligação química e carga formal
O que está errado nesta estrutura de Lewis do dióxido de carbono?
Condições: A student draws CO2 as O–C–O with two single bonds, three lone pairs on each oxygen and no lone pair on carbon, using all 16 valence electrons.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
O que está errado na estrutura do estudante e como corrigi-la?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta O carbono não tem octeto e os átomos têm cargas; mova um par isolado de cada O para formar uma ligação dupla C=O
O=C=O dá 8 elétrons ao carbono e zera todas as cargas formais.
Esta não A contagem de elétrons está errada; o CO2 tem 18 elétrons de valência
Carbono 4 + dois oxigênios × 6 = 16; o estudante contou corretamente.
Esta não O carbono precisa de um par isolado; mova um de um oxigênio para o carbono
Isso ainda deixa o carbono com apenas 6 elétrons e mantém as cargas; ele precisa de ligações, não de um par isolado.
Esta não Nada está errado; ligações simples são a estrutura preferida
Um carbono com 4 elétrons e carga +2 nunca é a melhor estrutura de Lewis quando ligações duplas podem resolver o problema.
Solução explicada
A estrutura usa os 16 elétrons corretos, mas o carbono tem apenas duas ligações, 4 elétrons e carga formal +2, enquanto cada oxigênio (três pares isolados, uma ligação) tem −1. Transformar um par isolado de cada oxigênio em uma ligação π C=O dá O=C=O: todos os átomos têm octeto e todas as cargas formais são zero.
O que você vai praticar
Diagnostique uma estrutura de Lewis incorreta verificando octetos e cargas formais e depois corrija-a com ligações múltiplas.
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