Moles y fórmulas químicas

• Productos de la combustión de propan-1-olPredice las cantidades de CO₂ y H₂O que se forman cuando una cantidad conocida de un compuesto de C, H, O se quema por completo.

Moles y número de Avogadro

• Qué contiene un mol de aguaDistingue el número de moléculas del número de átomos en un mol de un compuesto molecular.

Fórmulas empíricas y moleculares

• Identifica la fórmula que ya es empíricaClasifica fórmulas moleculares según si ya están en la proporción de números enteros más simple.

Masa molar y conversiones

• ¿Qué gramo contiene más átomos?Compara el número total de átomos en masas iguales de sustancias que difieren tanto en la masa molar como en los átomos por molécula.

Composición porcentual

• Ordena los minerales de hierro según su contenido de hierroOrdenar varios compuestos de un mismo elemento según su porcentaje en masa, calculado a partir de sus fórmulas.

Moles y número de Avogadro

• Ordena masas iguales según el número de moléculasOrdenar masas iguales de distintas sustancias moleculares según el número de moléculas usando sus masas molares.
• Ordena las muestras según el número total de átomosOrdenar muestras expresadas en moles de distintas sustancias según su número total de átomos.

Molar mass and conversions

• Rank samples given in different units by massRank samples specified as moles or as numbers of molecules by converting each to a mass.

Masa molar y conversiones

• Masa molar de la cafeínaCalcula la masa molar de un compuesto molecular a partir de su fórmula y las masas atómicas.
• Moléculas en un volumen medido de etanolConvierte un volumen de un líquido puro en un número de moléculas usando su densidad y su masa molar.
• Masa molar de un hidratoCalcula la masa molar de una sal hidratada, incluida su agua de cristalización.
• Masa de un número de moléculas de nitrógenoConvierte un número de moléculas en una masa pasando por los moles.
• Masa de 0.150 mol de ácido sulfúricoConvierte una cantidad en moles en una masa usando la masa molar.

Molar mass and conversions

• Moles in 50.0 g of calcium carbonateConvert a mass of an ionic compound into moles with its molar mass.

Fórmulas empíricas y moleculares

• Carbono en una muestra a partir del CO₂ que formaCalcula la masa de carbono en una muestra quemada a partir de la masa de dióxido de carbono recogido.
• Fórmula empírica con una relación fraccionariaConvierte una relación de moles no entera en una fórmula empírica de números enteros multiplicando en lugar de redondear.
• Fórmula empírica a partir de porcentajes en masaDetermina una fórmula empírica a partir de porcentajes en masa convirtiendo a moles y dividiendo entre el menor.

Moles y número de Avogadro

• Moles a partir de un número de moléculasConvierte un número de moléculas en moles dividiendo entre el número de Avogadro.
• Átomos de hidrógeno en una muestra de metanoCuenta los átomos de un elemento en una muestra combinando moles, los subíndices de la fórmula y el número de Avogadro.
• Moles de iones a partir de una masa de salConvierte la masa de un compuesto iónico en la cantidad total de iones que libera usando su fórmula.
• Masa de un solo átomo de oroHalla la masa de un átomo dividiendo la masa molar entre el número de Avogadro.
• Átomos de oxígeno en el nitrato de calcioCuenta los átomos de un elemento en una muestra pesada de un compuesto iónico cuya fórmula contiene un ion poliatómico entre paréntesis.

Composición porcentual

• Nitrógeno aportado por un saco de ureaUsa un porcentaje en masa para hallar la masa de un elemento contenida en una muestra grande.
• Porcentaje de nitrógeno en el nitrato de amonioCalcular el porcentaje en masa de un elemento que aparece en dos iones distintos de una sal.
• Porcentaje de oxígeno en la glucosaCalcular el porcentaje en masa de oxígeno en un compuesto molecular a partir de su fórmula.
• Composición de una mezcla de NaCl–KClDetermina la composición de una mezcla de dos sales a partir de la masa total de un elemento común, usando la fracción en masa de ese elemento en cada sal.
• Agua que se elimina de un hidratoUsa la fracción en masa de agua en un hidrato para predecir la masa que se pierde en la deshidratación completa.

Masa molar y conversiones

• Encuentra el error en un cálculo de masa molarDiagnostica una masa molar que ignora un subíndice aplicado a un grupo entre paréntesis.

Fórmulas empíricas y moleculares

• Encuentra el error en una fórmula empíricaDiagnostica un cálculo de fórmula empírica que redondea una fracción de un tercio en lugar de eliminarla.

Moles y número de Avogadro

• Encuentra el error en un conteo de moléculasDiagnostica un cálculo de masa a moléculas que usa la masa atómica de un elemento en lugar de la masa molar de su molécula diatómica.

Composición porcentual

• Encuentra el error en una composición porcentualDiagnosticar un cálculo de composición porcentual en el que se omite el subíndice de un elemento.

• Comparación de los análisis de dos muestrasInterpreta los análisis elementales de dos muestras de distinta masa comparando sus porcentajes en masa.

Fórmulas empíricas y moleculares

• Fórmula molecular a partir del análisis de combustiónCombina datos de análisis de combustión con una masa molar para elegir entre fórmulas moleculares de la misma masa molar.
• Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molarDetermina una fórmula molecular multiplicando cada subíndice de la fórmula empírica por la relación entre la masa molar y la masa de la fórmula empírica.
• Fórmula empírica a partir de una síntesisObtener una fórmula empírica a partir de las masas de un elemento y del compuesto que forma, resolviendo una relación molar con medio entero.

Composición porcentual

• Identifica un metal a partir de la composición de su cloruroTrabaja hacia atrás desde un porcentaje en masa y un tipo de fórmula hasta la masa molar y la identidad de un elemento desconocido.

• Qué medir después del análisis de combustiónElige la medición necesaria para convertir una fórmula empírica en una fórmula molecular.

Moles y número de Avogadro

• Por qué u y g/mol comparten el mismo númeroExplica por qué una masa fórmula en unidades de masa atómica es igual a la masa molar en gramos por mol.

Fórmulas empíricas y moleculares

• Por qué el oxígeno se halla por diferenciaExplica por qué el contenido de oxígeno de un compuesto no puede leerse a partir de las masas de sus productos de combustión.

Composición porcentual

• Dos hidrocarburos con la misma composiciónExplica por qué los compuestos que comparten una fórmula empírica tienen la misma composición porcentual.