Sólidos y celdas unitarias

• Ordena los sólidos según su punto de fusiónPredecir el orden de puntos de fusión de cuatro sólidos a partir de las fuerzas que hay que vencer para fundir cada uno.

Redes iónicas y teoría de bandas

• Clasifica un sólido a partir de su brecha de bandaClasifica un sólido como metal, semiconductor o aislante a partir de su estructura de bandas.
• Número de coordinación en el cloruro de cesioIndicar el número de coordinación del catión en la estructura del cloruro de cesio.

Tipos de sólidos

• ¿Qué tipo de sólido es el yodo?Clasifica el yodo sólido y nombra la fuerza que mantiene unidas sus partículas.
• ¿Qué clasificación es correcta?Evaluar clasificaciones de sólidos que una propiedad o composición engañosa puede hacer parecer erróneas.
• Elige el sólido covalente en redIdentifica un sólido covalente en red entre ejemplos iónicos, moleculares y metálicos.

Tipos de sólidos

• Vidrio frente a cuarzo al calentarDistingue un sólido amorfo de uno cristalino por su comportamiento de fusión y su orden.

Redes iónicas y teoría de bandas

• Brechas de banda en el grupo 14Ordena las brechas de banda del diamante, el silicio y el germanio a partir de la tendencia en la fuerza de enlace en el grupo 14.

Celdas unitarias y empaquetamiento

• Ordena las celdas cúbicas según su eficiencia de empaquetamientoOrdena las tres celdas unitarias cúbicas según la fracción del espacio que llenan sus átomos.

Celdas unitarias y empaquetamiento

• Átomos en una celda cúbica centrada en el cuerpoCuenta el número neto de átomos en una celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo a partir de las contribuciones de los vértices y del centro del cuerpo.
• Eficiencia de empaquetamiento de la cúbica centrada en el cuerpoDeduce la eficiencia de empaquetamiento de una celda cúbica centrada en el cuerpo a partir de su condición de contacto.
• Cambio de densidad de bcc a fccCompara las densidades de las formas bcc y fcc del mismo elemento a partir de sus eficiencias de empaquetamiento.
• Número de coordinación en cúbica centrada en las carasIndica el número de vecinos más cercanos de cada átomo en un metal cúbico centrado en las caras.

Densidad, arista y radio

• Radio atómico del cromo a partir de su densidadCalcular el radio atómico de un metal con estructura cúbica centrada en el cuerpo a partir de su densidad y su masa molar.
• Densidad del cobre a partir de su celda unitariaCalcular la densidad de un metal con estructura cúbica centrada en las caras a partir de la longitud de su arista y su masa molar.
• Identifica un metal a partir de su celda y su densidadCalcula la masa molar de un metal cúbico centrado en las caras a partir de su densidad y su arista para identificarlo.
• Longitud de la arista del hierro a partir de su radio atómicoCalcular la longitud de la arista de una celda cúbica centrada en el cuerpo a partir del radio atómico.
• Densidad del níquel a partir de su radio atómicoCalcula la densidad de un metal cúbico centrado en las caras a partir de su radio atómico.
• Radio atómico del platinoCalcula el radio atómico de un metal cúbico centrado en las caras a partir de la longitud de su arista.
• Densidad del polonio cúbico simpleCalcula la densidad de un elemento cúbico simple a partir de la longitud de su arista.
• Celdas unitarias en un gramo de cobreConvierte una masa de un metal cúbico centrado en las caras en un número de celdas unitarias.

Redes iónicas y teoría de bandas

• Arista de la celda de CsCl a partir de los radios iónicosEstimar la longitud de la arista de la celda del cloruro de cesio a partir de los radios iónicos usando el contacto por la diagonal del cuerpo.
• Densidad del cloruro de sodioCalcular la densidad de un sólido iónico a partir de su arista y del número de unidades fórmula por celda.
• Arista de la celda de NaCl a partir de los radios iónicosEstimar la arista de la celda de tipo sal de roca a partir de los radios del catión y del anión.
• Unidades fórmula en la celda de tipo sal de rocaContar las unidades fórmula de la celda unidad del NaCl a partir de las posiciones de sus iones.

Redes iónicas y teoría de bandas

• ¿Es el cloruro de cesio cúbico centrado en el cuerpo?Diagnosticar el error de llamar cúbica centrada en el cuerpo a la estructura del CsCl y de su recuento de unidades fórmula.

Densidad, arista y radio

• Encuentra el desliz en un cálculo de densidadDiagnosticar en qué paso de un cálculo de densidad con celdas unitarias se obtuvo un resultado exactamente igual a la cuarta parte del valor verdadero.

Celdas unitarias y empaquetamiento

• Encuentra el error en una arista de fccDiagnostica el uso de la condición de contacto equivocada al hallar la arista de una celda cúbica centrada en las caras.

Tipos de sólidos

• ¿El SiO₂ es igual que el CO₂?Encuentra el error al suponer que el SiO₂ es un sólido molecular porque su fórmula se parece a la del CO₂.

Celdas unitarias y empaquetamiento

• ¿Qué celda cúbica se ajusta a los datos?Identifica el tipo de celda cúbica de un metal comparando su relación arista-radio con las condiciones de contacto.

Tipos de sólidos

• Identifica un sólido a partir de sus propiedadesUsa datos de dureza, punto de fusión, solubilidad y conductividad para identificar un sólido desconocido como un sólido covalente de red.

Celdas unitarias y empaquetamiento

• Fórmula de una aleación ordenada de cobre y oroDeducir la fórmula de una aleación ordenada a partir de los sitios de una celda ccc que ocupa cada metal.
• Fórmula de la perovskita a partir de su celdaDeduce la fórmula de un compuesto ternario a partir de las posiciones de los átomos en una celda unitaria cúbica.

Densidad, arista y radio

• Tipo de celda del tungsteno a partir de su densidadTrabaja hacia atrás desde la densidad, la longitud de arista y la masa molar hasta el número de átomos por celda cúbica y, con ello, el tipo de celda.

• Elige un dopante para el silicio tipo pElige un dopante que convierta el silicio en un semiconductor tipo p a partir de su número de electrones de valencia.

Redes iónicas y teoría de bandas

• Calentar un metal y un semiconductorExplicar con el modelo de bandas por qué al calentar disminuye la conductividad de un metal pero aumenta la de un semiconductor.

Tipos de sólidos

• Por qué el grafito conduce y el diamante noExplica la conductividad del grafito y del diamante a partir del enlace del carbono en cada red.
• Martillar un metal y una salExplicar por qué los metales son maleables mientras que los cristales iónicos se rompen, a partir de la naturaleza de su enlace.
• Por qué conduce la sal fundidaExplicar por qué un sólido iónico conduce la electricidad solo cuando se funde o se disuelve.

Celdas unitarias y empaquetamiento

• Por qué tan pocos metales son cúbicos simplesExplica por qué los metales rara vez adoptan una estructura cúbica simple en términos del número de coordinación y la eficiencia de empaquetamiento.