Equilibrios de solubilidad y Ksp

Efecto del ion común

• Más sólido, la misma disoluciónPredice que añadir más de la sal sólida no cambia la composición de una disolución saturada.
• Adición de cloruro a AgCl saturadoPredice cómo la adición de un ion común cambia el sólido y las concentraciones iónicas en una disolución saturada.

Predicción de la precipitación

• Cuando Q supera el KspPredice que una disolución sobresaturada precipita hasta que el producto iónico cae a Ksp.
• Exceso de plata, trazas de cloruroPredice las concentraciones iónicas finales cuando se forma un precipitado con uno de los iones en gran exceso.

Ksp y solubilidad molar

• Ksp del hidróxido de hierro(III)Escribe la expresión del producto de solubilidad de un hidróxido metálico cuya fórmula contiene tres iones hidróxido.
• Ksp del fosfato de plata en función de sExpresa el Ksp de una sal 3:1 en función de su solubilidad molar.

Efecto del ion común

• ¿Qué líquido disminuye la solubilidad del PbI₂?Identifica qué sustancia añadida disminuye la solubilidad molar de una sal por efecto de un ion común.

Predicción de la precipitación

• ¿Insaturada, saturada o sobresaturada?Clasifica una disolución como insaturada, saturada o sobresaturada comparando Q con el Ksp.

pH y solubilidad

• Una sal que ignora el pHClasifica una sal como insensible al pH cuando su anión es la base conjugada de un ácido fuerte.

Comparación de solubilidades

• Ordena cinco sales de distintos tipos de fórmulaOrdena sales 1:1, 1:2, 2:1 y 3:2 según su solubilidad molar tras convertir cada Ksp en s.
• Ordena cuatro sulfatos según su solubilidad molarOrdena sales 1:1 según su solubilidad molar usando el Ksp directamente.
• ¿Ksp menor, más soluble?Compara una sal 1:1 con una sal 2:1 convirtiendo cada Ksp en solubilidad molar.
• El haluro de plata menos solubleCompara las solubilidades molares de sales del mismo tipo de fórmula directamente a partir de sus valores de Ksp.

Efecto del ion común

• AgCl en cuatro líquidosOrdena la solubilidad de una sal en disoluciones con distintas concentraciones de ion común, contando los iones por unidad de fórmula.
• ¿Qué ion común suprime más al Ag₂CrO₄?Compara el efecto del ion común del ion que aparece al cuadrado con el del ion que aparece a la primera potencia en una sal 2:1.

Efecto del ion común

• BaSO₄ en una disolución de sulfatoCalcula la solubilidad molar de una sal 1:1 en una disolución de su anión.
• PbCl₂ en NaCl diluido: cuando el atajo fallaResuelve exactamente un problema de ion común cuando los iones de la propia sal no son despreciables frente al ion común.

Ksp y solubilidad molar

• Solubilidad molar del BaSO₄Calcula la solubilidad molar de una sal 1:1 a partir de su Ksp.
• Yoduro en PbI₂ saturadoCalcula la concentración del anión en una disolución saturada de una sal 1:2.

pH y solubilidad

• CaF₂ a pH 2.00Calcula la solubilidad de una sal con un anión débilmente básico a pH fijo usando la fracción de anión que queda sin protonar.
• pH del agua de cal saturadaCalcula el pH de una disolución saturada de un hidróxido metálico a partir de su Ksp.
• Mg(OH)₂ en un tampón de pH 10Calcula la solubilidad de un hidróxido metálico a pH fijo a partir del Ksp y del Kw.

Ksp and molar solubility

• Molar solubility of Ca₃(PO₄)₂Calculate the molar solubility of a 3:2 salt from its Ksp using Ksp = 108s⁵.

Predicción de la precipitación

• Cloruro que queda tras la precipitaciónCalcula la concentración del ion minoritario que queda tras una precipitación con uno de los reactivos en exceso.
• Q del yoduro de plomo(II) después de mezclarCalcula el producto iónico tras mezclar volúmenes distintos y compáralo con el Ksp.
• pH al que empieza a precipitar el Mg(OH)₂Determina el pH al que un hidróxido metálico comienza a precipitar a partir de Q = Ksp.

Comparación de solubilidades

• Mismo Ksp, distinta solubilidadCuantifica cuánto cambia la solubilidad molar según el tipo de fórmula en dos sales con el mismo Ksp.

Efecto del ion común

• Encuentra el error en un cálculo con ion comúnDiagnostica un cálculo con ion común que olvida el factor estequiométrico del ion que se libera dos veces.

Predicción de la precipitación

• Una predicción de precipitación que salió malDiagnostica el uso incorrecto de un factor estequiométrico de disolución al calcular Q a partir de iones aportados por reactivos solubles.

Ksp y solubilidad molar

• ¿Dónde falló el cálculo con cromato de plata?Diagnostica el uso de la fórmula de la raíz cuadrada, válida para sales 1:1, en una sal que libera tres iones.

Ksp y solubilidad molar

• Ksp del PbCl₂ a partir de un análisis de cloruroDeduce el Ksp de una sal 1:2 a partir de la concentración medida de uno de sus iones en una disolución saturada.

pH y solubilidad

• Interpretar datos de solubilidad–pHInterpreta cómo varían las solubilidades de dos sales con el pH para decidir cuál anión es básico.

Ksp y solubilidad molar

• Ksp del Mg(OH)₂ a partir de una lectura de pHParte del pH de una disolución saturada de un hidróxido metálico y llega hasta su Ksp.
• Ksp del Ag₂CrO₄ a partir de su solubilidad en masaParte de una solubilidad en masa expresada en g/L para llegar al Ksp de una sal 2:1.

• Eliminar la calElige un reactivo que disuelva un depósito de carbonato protonando su anión básico.

Ksp y solubilidad molar

• Por qué el sulfato de bario se puede ingerir sin riesgoExplica a partir de Ksp por qué una sal de un ion tóxico puede ser segura cuando es poco soluble y su anión es solo muy débilmente básico.
• ¿Qué puede cambiar el Ksp?Explica que el Ksp depende solo de la temperatura, no de las cantidades de sólido, agua o iones comunes presentes.

pH y solubilidad

• Por qué el CaF₂ se disuelve mejor en medio ácidoExplica cómo la protonación de un anión básico aumenta la solubilidad de su sal.
• El ácido y el esmalte dentalExplica la disolución de un mineral con aniones básicos cuando baja el pH.

Comparación de solubilidades

• Por qué el Ksp engaña entre tipos de fórmulaExplica por qué los valores de Ksp permiten ordenar la solubilidad solo entre sales del mismo tipo de fórmula.