Estequiometría y rendimiento de reacción

Ajuste de ecuaciones

• Obtener ácido fosfórico a partir de roca fosfáticaAjusta una ecuación con iones poliatómicos tratando como unidades los iones que no cambian.
• Coeficientes para reducir el óxido de hierro(III)Halla los coeficientes enteros más pequeños para la reducción del óxido de hierro(III) con monóxido de carbono en el alto horno.

Rendimiento porcentual y reacciones de varios pasos

• ¿Qué aumenta el rendimiento teórico?Predice qué cambio altera el rendimiento teórico, a diferencia del rendimiento real o de la velocidad.

Reactivos limitante y en exceso

• ¿Qué hay en el recipiente después?Predice las cantidades de cada sustancia presente después de que una reacción con un reactivo limitante se complete.

Ajuste de ecuaciones

• ¿Qué ecuación del óxido de aluminio está ajustada?Reconoce la ecuación correctamente ajustada del aluminio con el oxígeno entre ecuaciones con coeficientes o fórmulas incorrectos.

Reactivos limitante y en exceso

• ¿Qué reactivo se agota: el zinc o el HCl?Identifica el reactivo limitante a partir de las cantidades en moles cuando los coeficientes son distintos.

Relaciones molares y estequiometría de masas

• Dióxido de carbono por gramo de combustibleOrdena combustibles según la masa de CO₂ liberada por gramo quemado, combinando relaciones molares con masas molares.
• Demanda de oxígeno de cuatro combustiblesOrdena los combustibles según los moles de oxígeno que necesita un mol de cada uno para combustionar por completo, ajustando cada ecuación.

Rendimiento porcentual y reacciones de varios pasos

• ¿Tres pasos buenos o dos desiguales?Compara los rendimientos globales de dos rutas de varios pasos multiplicando los rendimientos de cada paso.

Reactivos limitante y en exceso

• Una mezcla en la que no sobra nadaCompara mezclas de reactivos para encontrar la que está en la relación molar estequiométrica exacta.

Rendimiento porcentual y reacciones de varios pasos

• Masa esperada con un rendimiento porcentual conocidoCalcula el rendimiento real esperado a partir de un rendimiento teórico y un rendimiento porcentual.
• Rendimiento porcentual cuando un reactivo está en excesoIdentifica el reactivo limitante a partir de dos masas y úsalo para calcular un rendimiento porcentual.
• Rendimiento porcentual de la cal vivaCalcula un rendimiento porcentual partiendo de la masa de reactivo en lugar de un rendimiento teórico dado.
• Ácido nítrico a partir de amoníaco en tres pasosEncadena las relaciones molares de tres reacciones sucesivas para hallar la masa máxima del producto final.
• Rendimiento porcentual del óxido de magnesioCalcula un rendimiento porcentual a partir de un rendimiento teórico dado y un rendimiento real medido.
• Ácido sulfúrico en tres pasosCombina un rendimiento teórico con los rendimientos de las etapas de una secuencia de tres pasos para hallar la masa de producto final obtenida.

Reactivos limitante y en exceso

• Cloruro de aluminio a partir de aluminio y cloroCalcula un rendimiento teórico cuando el reactivo con mayor número de moles es el limitante.
• Rendimiento teórico de amoníacoHalla el reactivo limitante a partir de dos masas y calcula el rendimiento teórico de producto en gramos.
• Oxígeno que queda tras quemar hidrógenoCalcula los moles de reactivo en exceso que quedan cuando se agota el reactivo limitante.
• Hierro a partir de un suministro limitado de monóxido de carbonoHalla el reactivo limitante cuando un reactivo tiene el mayor número de moles pero también el mayor coeficiente, y calcula la masa de producto.
• Fósforo blanco restante tras la cloraciónCalcula la masa de reactivo en exceso que queda cuando el reactivo limitante tiene un coeficiente grande.

Relaciones molares y estequiometría de masas

• Moles de amoníaco a partir del hidrógenoConvierte moles de un reactivo a moles de producto con la relación molar de la ecuación ajustada.
• Oxígeno necesario para quemar butanoAjusta una ecuación de combustión y úsala para hallar los moles de oxígeno que consume una cantidad dada de combustible.
• Dióxido de carbono de la combustión de propanoRealiza un cálculo masa a masa para una reacción de combustión cuyo coeficiente de producto es mayor que uno.
• Aluminio para una carga termitaCalcula la masa de un reactivo necesaria para consumir una masa dada del otro.
• Masa de agua a partir del hidrógenoConvierte la masa de un reactivo en la masa de un producto a través de los moles, para una reacción con relación molar 1 a 1.

Ajuste de ecuaciones

• Ajuste de la combustión del octanoAjusta una ecuación de combustión que primero da un coeficiente fraccionario de O₂ y elimínalo hasta obtener números enteros.
• Cloro a partir de permanganato y HClAjusta una ecuación redox en la que el ácido clorhídrico actúa a la vez como reductor y como fuente de iones cloruro.
• Oxígeno necesario para quemar propanoAjusta la combustión completa del propano y lee el coeficiente del oxígeno.

Reactivos limitante y en exceso

• Elegir el reactivo limitante por la masaDiagnostica el error de elegir un reactivo limitante comparando masas en lugar de moles.

Ajuste de ecuaciones

• Ajustar cambiando una fórmulaDiagnostica por qué cambiar un subíndice no es una forma válida de ajustar una ecuación.

Relaciones molares y estequiometría de masas

• Contenido de carbonato de calcio a partir de la pérdida de masaInterpreta la masa perdida al calentar una mezcla como un único producto gaseoso y úsala para hallar el porcentaje en masa del componente que reacciona.

Mole ratios and mass stoichiometry

• Reading a mole ratioRead the mole ratio between a reactant and a product from the coefficients of a balanced equation.

Rendimiento porcentual y reacciones de varios pasos

• Mineral necesario para un kilogramo de cobreTrabaja hacia atrás desde la masa objetivo de producto, pasando por un rendimiento porcentual, una relación molar y la pureza del mineral, hasta la masa de mineral necesaria.

Ajuste de ecuaciones

• Identifica un hidrocarburo a partir de su combustiónTrabaja hacia atrás desde las cantidades balanceadas de combustión hasta la fórmula molecular de un hidrocarburo.

Relaciones molares y estequiometría de masas

• Clorato de potasio para una masa objetivo de oxígenoAjusta una descomposición y trabaja hacia atrás desde la masa de producto requerida hasta la masa de reactivo.

Reactivos limitante y en exceso

• ¿Cuánto oxígeno había al principio?Trabaja hacia atrás desde el contenido final de un recipiente hasta la cantidad inicial del reactivo en exceso.

• Orden para balancear la combustión de la glucosaPlanifica el orden en que conviene balancear los elementos de una ecuación de combustión para un compuesto que contiene oxígeno.

Ajuste de ecuaciones

• Qué conserva una ecuación ajustadaExplica que una ecuación ajustada conserva los átomos de cada elemento y, por tanto, la masa, pero no el número de moléculas.

Rendimiento porcentual y reacciones de varios pasos

• Por qué el rendimiento real queda por debajoExplica una causa real de que el rendimiento real sea menor que el rendimiento teórico.