Repaso de gases y termoquímica

Mezclas y teoría cinética

• Combustión de metano en un recipiente rígido calientePredice las presiones parcial y total tras una combustión completa en fase gaseosa en un recipiente rígido a temperatura constante.

Primera ley y calorimetría

• Temperatura final cuando se disuelve NaOHPredice la temperatura final de un calorímetro de vasos de café a partir de una entalpía de disolución conocida.

Hess's law, ΔH°f and bond enthalpies

• The formation equation of calcium carbonateIdentify the thermochemical equation whose ΔH° is the standard enthalpy of formation of a compound.

Primera ley y calorimetría

• ¿Qué afirmación de examen es verdadera?Elige la única afirmación correcta entre varias típicas sobre gases y termoquímica, usando la ley de Gay-Lussac, los estados estándar, los convenios de signos y los tipos de calorímetro.
• ¿Qué proceso tiene q < 0 y w < 0?Clasifica procesos según los signos de q y w usando el convenio de la química, en el que ambos se miden desde el punto de vista del sistema.

Primera ley y calorimetría

• Cobre o aluminio calientes: ¿con cuál queda más caliente el agua?Compara las temperaturas finales en dos experimentos de intercambio de calor usando los calores específicos de los metales.

Leyes de los gases y estequiometría de gases

• Dos matraces de 1.0 L a la misma T y PUsa la ley de Avogadro para decidir qué propiedad comparten dos volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y presión.
• Ordena densidades de gases en distintas condicionesOrdena muestras de gases en distintas presiones y temperaturas según su densidad usando d = PM/RT.

Ley de Hess, ΔH°f y entalpías de enlace

• Ordena combustibles según el calor liberado por mol de O₂Ordena combustibles según el calor liberado por mol de oxígeno consumido, usando ecuaciones de combustión balanceadas y las entalpías de combustión dadas.

Mixtures and kinetic theory

• Rank samples by total translational kinetic energyRank gas samples by total translational kinetic energy using (3/2)nRT, independent of molar mass.

Mezclas y teoría cinética

• Abrir la llave entre NH₃ y HClHalla la presión final cuando dos gases en matraces conectados reaccionan para formar un sólido, usando PV como medida de los moles.
• Tiempo de efusión del N₂ a partir del del criptónUsa la ley de Graham para convertir el tiempo de efusión de un gas en el de otro gas.
• Presión parcial de N₂ en una mezcla CH₄–N₂Calcula una presión parcial en una mezcla de gases dada por masas, usando moles en lugar de fracciones másicas.

Ley de Hess, ΔH°f y entalpías de enlace

• Reducir mineral de hierro con monóxido de carbonoCalcula una entalpía de reacción a partir de entalpías estándar de formación, aplicando los coeficientes y ΔH°f = 0 para los elementos.
• ΔH°f del disulfuro de carbono por la ley de HessObtén una entalpía de formación invirtiendo una ecuación de combustión y escalando las ecuaciones de formación de sus productos.
• ΔH°f del diborano a partir de cuatro ecuacionesCombina cuatro ecuaciones termoquímicas, invirtiéndolas y escalándolas según haga falta, para obtener una entalpía de formación.
• Calor liberado al quemar 10.0 g de hidracinaCombina ΔH°rxn a partir de entalpías de formación con una conversión de masa a moles para hallar el calor liberado por una muestra.
• Entalpías de enlace cuando el agua es líquidaEstima la entalpía de una reacción a partir de entalpías de enlace cuando un producto es líquido, sumando el cambio de fase por separado.
• Cloración del metano: estimación con entalpías de enlaceEstima la entalpía de una reacción en fase gaseosa a partir de entalpías de enlace promedio, contando solo los enlaces que cambian.

Primera ley y calorimetría

• ΔU al hervir 10.0 g de etanolHalla ΔU de una vaporización a partir de ΔH y del trabajo de expansión del vapor formado.
• ΔU cuando sale calor y se realiza trabajo sobre el sistemaAplica ΔU = q + w con los signos correctos y unidades coherentes cuando un sistema libera calor y se realiza trabajo sobre él.
• ¿Cuánto hielo enfría el té caliente hasta 10 °C?Halla la masa de hielo necesaria para alcanzar una temperatura objetivo, incluyendo tanto la fusión como el calentamiento del agua de fusión.
• Perdigones de plomo calientes en un vaso que absorbe calorHalla la temperatura final de una mezcla de metal y agua cuando se incluye la capacidad calorífica del propio calorímetro.
• Metano necesario para calentar una tetera en la estufaEncadena la calorimetría, una ecuación termoquímica con una eficiencia y la ley del gas ideal para hallar un volumen de combustible.
• Calibrar una bomba y luego quemar sacarosaCalibra un calorímetro de bomba con un patrón y úsalo para hallar la energía interna molar de combustión de una muestra.

Leyes de los gases y estequiometría de gases

• ¿Cuántos globos se llenan con un cilindro de gas?Usa la ley de Boyle para contar cuántos recipientes puede llenar un cilindro de alta presión, teniendo en cuenta el gas que debe quedar en el cilindro.
• Presión tras hacer saltar una chispa en H₂ y O₂ en un matraz calienteHalla la presión en un recipiente rígido después de una reacción gaseosa determinando el reactivo limitante y los moles de cada gas que queda.
• Oxígeno necesario para quemar 5.00 g de etanolCombina la conversión de masa a moles, una relación molar y la ley de los gases ideales para hallar el volumen de un gas que reacciona.
• Superóxido de potasio para un equipo de respiraciónHalla la masa de un reactivo sólido necesaria para absorber un volumen medido de gas, usando PV = nRT y una relación molar 2:1.
• Corregir a TPE el volumen de una jeringaConvierte a TPE un volumen de gas medido en condiciones ambientales con la ley combinada de los gases, convirtiendo antes torr y °C.

Gas laws and gas stoichiometry

• Find the error: 22.4 L/mol at room temperatureIdentify the misuse of the 0 °C molar volume for a gas at room temperature and give the corrected amount.

Primera ley y calorimetría

• Encuentra el error: una entalpía de neutralización a la mitadEncuentra el error en un cálculo de neutralización en un calorímetro de vaso de poliestireno que divide entre un número incorrecto de moles.

Mezclas y teoría cinética

• Encuentra el error: duplicar T duplica la velocidadCorrige la idea errónea de que duplicar la temperatura absoluta duplica la velocidad molecular.

Leyes de los gases y estequiometría de gases

• Fórmula molecular a partir de la composición y de datos del vaporCombina una fórmula empírica obtenida de porcentajes en masa con una masa molar obtenida de datos del vapor para hallar la fórmula molecular.

Ley de Hess, ΔH°f y entalpías de enlace

• ΔH°f del MgO a partir de dos corridas en vaso de caféCombina dos entalpías de reacción medidas con una tabulada para hallar una entalpía de formación que no se puede medir directamente.

Ley de Hess, ΔH°f y entalpías de enlace

• ΔH°f de la acetona a partir de su entalpía de combustiónTrabaja hacia atrás desde una entalpía de combustión medida hasta la entalpía estándar de formación del combustible.

Mezclas y teoría cinética

• Temperatura para una velocidad cuadrática media dada del CO₂Reordena la ecuación de la velocidad cuadrática media para hallar la temperatura a la que un gas alcanza una velocidad dada.
• Masa de peróxido a partir de oxígeno recogido sobre aguaTrabaja hacia atrás desde un volumen de gas recogido sobre agua hasta la masa de reactivo que lo produjo.

• Plantea una ruta de Hess hacia la ΔH°f del N₂O₅Elige la combinación de ecuaciones dadas cuya suma sea la reacción de formación de un mol de un compuesto.

• Por qué el kriptón pesado no empuja con más fuerzaExplica con la teoría cinética por qué moles iguales de un gas ligero y uno pesado ejercen presiones parciales iguales.