Química Orgánica 1 · Enlace y carga formal
¿Qué está mal en esta estructura de Lewis del dióxido de carbono?
Condiciones: A student draws CO2 as O–C–O with two single bonds, three lone pairs on each oxygen and no lone pair on carbon, using all 16 valence electrons.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué está mal en la estructura del estudiante y cómo se corrige?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta Al carbono le falta el octeto y los átomos tienen cargas; pasa un par solitario de cada O a un doble enlace C=O
O=C=O le da 8 electrones al carbono y anula todas las cargas formales.
Esta no El conteo de electrones está mal; el CO2 tiene 18 electrones de valencia
Carbono 4 + dos oxígenos × 6 = 16; el estudiante contó bien.
Esta no El carbono necesita un par solitario; pasa uno de un oxígeno al carbono
Así el carbono sigue con solo 6 electrones y se mantienen las cargas; necesita enlaces, no un par solitario.
Esta no No hay ningún error; la estructura preferida es la de enlaces sencillos
Un carbono con 4 electrones y carga +2 nunca es la mejor estructura de Lewis cuando los dobles enlaces pueden corregirlo.
Solución explicada
La estructura usa los 16 electrones correctos, pero el carbono tiene solo dos enlaces, 4 electrones y carga formal +2, mientras que cada oxígeno (tres pares solitarios, un enlace) tiene −1. Al convertir un par solitario de cada oxígeno en un enlace π C=O se obtiene O=C=O: todos los átomos tienen octeto y todas las cargas formales son cero.
Qué vas a practicar
Diagnostica una estructura de Lewis incorrecta revisando octetos y cargas formales, y corrígela con enlaces múltiples.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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