Tablas ICE y principio de Le Châtelier

Principio de Le Châtelier

• Adición de argón a presión constantePredice el efecto de añadir un gas inerte a presión total constante sobre un equilibrio con distinto número de moles de gas.
• Compresión de una reacción con igual número de moles de gasPredice el efecto de la compresión sobre un equilibrio con el mismo número de moles de gas en ambos lados.
• Calentar un equilibrio exotérmicoPredice cómo el calentamiento modifica K y la composición de un equilibrio exotérmico en fase gaseosa.
• Adición de CO₂ sobre caliza calientePredice la presión final del gas cuando se perturba un equilibrio heterogéneo con un solo gas.
• Después de agregar oxígenoPredice cómo se compara cada concentración en el nuevo equilibrio con la original después de agregar uno de los reactivos.
• Adición de tiocianato al equilibrio del hierro(III)Predecir el desplazamiento y el cambio de color cuando se añade un ion reactivo a un equilibrio en disolución acuosa.
• Dilución del equilibrio de tiocianato de hierro(III)Predecir el desplazamiento que provoca diluir un equilibrio en disolución a partir del cambio en Q.

Le Châtelier's principle

• Which equilibrium favours products when compressed?Classify equilibria by the direction a volume decrease shifts them, counting only gaseous species.

K a partir de datos de equilibrio

• La fila de cambio para la síntesis de amoníacoEscribe la fila de cambio de una tabla ICE en la proporción de los coeficientes de la ecuación balanceada.

Principio de Le Châtelier

• ¿Qué cambio altera K?Clasificar las perturbaciones según si modifican el valor de la constante de equilibrio.

Resolución de tablas ICE

• ¿Cuándo se puede despreciar x?Clasificar las condiciones iniciales según si la aproximación de x pequeña pasará la comprobación del 5 %.

• Ordenar según la fracción disociadaCompara cómo depende la fracción de un reactivo que se disocia de su concentración inicial a K constante.

K a partir de datos de equilibrio

• Kp a partir de una presión total sobre un sólidoCalcula Kp para un sólido que se descompone en dos gases a partir de la presión total de equilibrio.
• K para la síntesis de metanol a partir de una mediciónUsa una concentración de equilibrio medida y las razones de coeficientes de una tabla ICE para calcular Kc.
• Kc de la formación de trióxido de azufreCalcula Kc a partir de concentraciones de equilibrio medidas, elevando cada una al exponente de su coeficiente.
• Kp con carbono sólido presenteCalcula Kp de un equilibrio heterogéneo gas–sólido a partir de presiones parciales, dejando fuera el sólido.
• K a partir del porcentaje de disociaciónConvierte un porcentaje de disociación en concentraciones de equilibrio para una reacción con coeficientes distintos y calcula Kc.
• Kp a partir de un aumento de la presión totalUsa el aumento de la presión total de un gas que se disocia para plantear una tabla ICE en presiones parciales y calcular Kp.

Restablecimiento del equilibrio tras una perturbación

• Adición de butano a un equilibrio de isomerizaciónCalcula la nueva concentración de equilibrio después de añadir un reactivo a un equilibrio uno a uno.
• Más etanol en un equilibrio de esterificaciónCalcula la nueva cantidad de éster en el equilibrio después de agregar alcohol en exceso a un equilibrio de esterificación.
• Compresión de CO₂ sobre calizaCalcula cuánto gas se consume cuando se comprime un equilibrio heterogéneo con un solo gas y su presión vuelve a Kp.
• Cloro agregado al equilibrio del PCl₅Resuelve una segunda tabla ICE después de agregar un producto para hallar la nueva concentración de equilibrio del otro producto.
• Duplicar el volumen del equilibrio del PCl₅Calcula las nuevas concentraciones de equilibrio después de que un aumento de volumen desplaza un equilibrio gaseoso hacia el lado con más moles de gas.
• Q justo después de inyectar oxígenoCalcula el cociente de reacción inmediatamente después de una perturbación y úsalo para decidir la dirección del restablecimiento del equilibrio.

Resolución de tablas ICE

• Isomerización del but-2-enoResuelve un equilibrio de isomerización uno a uno para la concentración del producto con una ecuación ICE lineal.
• Una K pequeña con una raíz cúbica por resolverUsa la aproximación de x pequeña cuando la expresión de equilibrio da una ecuación cúbica en x, y comprueba el resultado.
• Óxido nítrico a partir del aire a alta temperaturaAplica la aproximación de x pequeña a una reacción con dos reactivos y un producto duplicado, y luego compruébala.
• Monóxido de carbono a partir del fosgenoUsa la aproximación de x pequeña para una K muy pequeña a fin de hallar una concentración de equilibrio en trazas, en µmol/L.
• Cuando falla el atajo: cloruro de sulfuriloResolver exactamente un equilibrio de disociación con la fórmula cuadrática cuando K es demasiado grande para la aproximación de x pequeña.
• Disociación con un producto ya presenteResolver exactamente una tabla ICE cuando uno de los productos está presente desde el inicio.
• Elección de la raíz físicaResolver una tabla ICE con dos reactivos mediante la fórmula cuadrática y descartar la raíz que da una concentración negativa.

Resolución de tablas ICE

• Encuentra el error en una tabla ICE del yodoDiagnostica una solución con x pequeña cuyo resultado no pasa la comprobación del 5 %.

K a partir de datos de equilibrio

• Encuentra el error en un cálculo de KcDiagnostica un cálculo de Kc que usa moles en lugar de concentraciones cuando cambia el número de moles de gas.

Principio de Le Châtelier

• Deducir ΔH a partir de un cambio de colorInterpreta un cambio de color reversible con la temperatura para deducir el signo de ΔH en un equilibrio de iones complejos.

Restablecimiento del equilibrio tras una perturbación

• Lee la perturbación a partir de un gráfico de concentraciónInterpreta un registro de concentración–tiempo para identificar la perturbación aplicada a un equilibrio gaseoso.

K a partir de datos de equilibrio

• ¿Qué permanece igual en todos los matraces?Interpreta datos de equilibrio de varias mezclas iniciales para identificar la cantidad que permanece constante a una temperatura dada.

• Volver a la concentración inicialCalcula hacia atrás, a partir de K y de una concentración en el equilibrio, la concentración inicial de un reactivo.

• Aumentar el rendimiento de acetato de etiloElige un cambio que aumente la conversión en el equilibrio de un reactivo limitante aplicando el principio de Le Châtelier.

Principio de Le Châtelier

• Por qué un catalizador no altera el equilibrioExplica por qué un catalizador cambia la velocidad con que se alcanza el equilibrio, pero no la composición de equilibrio.
• Qué sucede después de inyectar H₂Explica la respuesta a un reactivo agregado como una secuencia ordenada que enlaza concentración, Q, reacción neta y el equilibrio restablecido.