Repaso para el examen: líquidos, sólidos y disoluciones

• ¿Sublima el yodo al calentarlo a 1 atm?Usa la presión del punto triple para predecir si un sólido se funde o sublima al calentarlo a 1 atm.

Concentración y propiedades coligativas

• ¿Qué concentración va en cada ecuación?Relaciona las ecuaciones del punto de congelación, la presión osmótica y la ley de Raoult con la unidad de concentración que exige cada una.

Sólidos y celdas unitarias

• ¿Qué afirmación sobre la celda unitaria es verdadera?Identifica el número de átomos, el número de coordinación, la dirección de contacto o la eficiencia de empaquetamiento correctos para las celdas unitarias cúbicas.
• ¿Qué mantiene unido al argón sólido?Clasifica un sólido de gas noble según la única fuerza atractiva disponible entre sus átomos.

Fuerzas intermoleculares y presión de vapor

• Puentes de hidrógeno entre dos moléculas diferentesDecide si dos moléculas diferentes de una mezcla pueden formar puentes de hidrógeno, comprobando si hay un H dador sobre N, O o F y un par solitario aceptor.
• ¿Qué afirmación sobre la presión de vapor es verdadera?Identifica la afirmación correcta sobre lo que cambia y lo que no cambia la presión de vapor de un líquido puro.

Cambios de fase y diagramas de fase

• ¿Cuál afirmación sobre el diagrama de fase es verdadera?Identifica la afirmación correcta sobre puntos triples, puntos críticos, puntos de ebullición normales y la línea de fusión del agua.

Concentración y propiedades coligativas

• Puntos de congelación de cuatro disoluciones acuosasOrdena disoluciones acuosas según su punto de congelación usando el producto del factor de van 't Hoff por la molalidad.

Sólidos y celdas unitarias

• Aristas de la celda unidad de cuatro metales cúbicosOrdena metales cúbicos según la longitud de la arista de su celda unidad combinando el radio atómico con la dirección de contacto de su tipo de celda.

Cambios de fase y diagramas de fase

• Tres entalpías de cambio de fase del aguaOrdena las entalpías de fusión, vaporización y sublimación según lo que cada cambio hace a las atracciones intermoleculares.

Fuerzas intermoleculares y presión de vapor

• Cuatro compuestos de masa casi igualOrdena los puntos de ebullición de compuestos de masa molar similar a partir de sus momentos dipolares y su capacidad de formar puentes de hidrógeno.

Fuerzas intermoleculares y presión de vapor

• Ebullición de la acetona a presión reducidaUsa la ecuación de Clausius–Clapeyron y un punto de ebullición normal para hallar la temperatura de ebullición a una presión reducida.
• Punto de rocío del aire húmedo de veranoHalla el punto de rocío del aire a partir de su humedad relativa usando la presión de vapor y la ecuación de Clausius–Clapeyron.
• Vapor de hexano en un matraz trasladado a un baño de hieloDecide si un vapor se condensa al enfriarse y calcula la masa de líquido formada, usando Clausius–Clapeyron y la ley de los gases ideales.
• ΔHvap del metanol a partir de su punto de ebullición normalCombina una presión de vapor con el punto de ebullición normal en la ecuación de Clausius–Clapeyron para obtener ΔHvap.

Sólidos y celdas unitarias

• Radio atómico del aluminio a partir de su densidadHalla un radio atómico a partir de la densidad obteniendo primero la arista de la celda cúbica centrada en las caras y usando después el contacto por la diagonal de la cara.
• Unidades fórmula en la celda de la fluoritaCuenta los iones de una celda unidad iónica con fracciones de compartición y convierte ese conteo en unidades fórmula.
• Densidad del molibdeno a partir de su radio atómicoCalcula la densidad de un metal cúbico centrado en el cuerpo a partir de su radio atómico usando el contacto por la diagonal del cuerpo.
• Densidad de la blenda de zincDeduce el número de unidades fórmula en una celda de blenda de zinc a partir de la ocupación de los huecos y úsalo para calcular la densidad.

Cambios de fase y diagramas de fase

• Evaporar el benceno con un calentador constanteUsa la duración de una meseta de la curva de calentamiento para hallar la potencia del calentador y luego cronometra los tramos restantes.
• Fundir galio en la manoCombina un paso de calentamiento y un paso de fusión para hallar el calor necesario para fundir un metal que parte por debajo de su punto de fusión.
• Agua sobreenfriada que se congela de repenteUsa un balance de energía para hallar qué fracción de un líquido sobreenfriado se congela cuando vuelve a su punto de congelación.

Concentración y propiedades coligativas

• Punto de ebullición de una disolución de cloruro de calcioCalcula el punto de ebullición de una disolución de electrolito a partir de datos de masa, la molalidad y el factor de van 't Hoff ideal.
• Fracción molar de etanol en una mezcla al 40 %Convierte una composición en masa en una fracción molar.
• Vapor sobre masas iguales de metanol y etanolCombina una conversión de masa a fracción molar con las leyes de Raoult y de Dalton para hallar la composición del vapor sobre una mezcla líquida ideal.
• Porcentaje en masa de una disolución de KI 2.50 mConvierte una molalidad en porcentaje en masa eligiendo un kilogramo de disolvente como base.
• Masa molar de una proteína a partir de la presión osmóticaDetermina la masa molar de una macromolécula a partir de la presión osmótica de una disolución diluida.
• Molalidad de una disolución de sacarosa 0.500 MConvierte la molaridad en molalidad usando la densidad de la disolución y la masa de soluto.

Solids and unit cells

• Edge length of the KCl cell from its densityCalculate the edge length of a rock-salt unit cell from the density and molar mass of the compound.

Fuerzas intermoleculares y presión de vapor

• Un ΔHvap demasiado pequeñoDiagnostica un error en Clausius–Clapeyron recalculando lo que daría cada desliz habitual.

Cambios de fase y diagramas de fase

• Encuentra el paso que falta en una curva de calentamientoEncuentra el tramo omitido en un cálculo de curva de calentamiento de varios pasos.

Concentración y propiedades coligativas

• Una mezcla por encima de la línea de RaoultInterpreta una desviación positiva de la ley de Raoult en función de las fuerzas relativas de las atracciones intermoleculares entre moléculas distintas y entre moléculas iguales.
• ¿Cuántos cloruros lleva el metal?Usa un descenso del punto de congelación medido para hallar el factor de van 't Hoff y deducir la fórmula de un soluto iónico.

Cambios de fase y diagramas de fase

• ¿Qué parte de la curva de calentamiento del agua sube más despacio?Relaciona las pendientes de una curva de calentamiento con los calores específicos de las fases a potencia de calentamiento constante.
• Interpretar el diagrama de fases de la sustancia QUsa los datos del punto triple, el punto crítico y la línea de fusión para predecir las fases por las que pasa una sustancia a lo largo de distintas trayectorias.

Concentración y propiedades coligativas

• Fórmula molecular a partir del punto de congelación del alcanforParte de un descenso del punto de congelación para llegar a la masa molar y de ahí a la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica se conoce.

Sólidos y celdas unitarias

• Fórmula de un óxido a partir de sus huecos ocupadosTrabaja a la inversa desde la ocupación de huecos en un arreglo cúbico centrado en las caras de aniones para llegar a la fórmula y la carga del catión de un compuesto iónico.

• Preparar una solución salina que iguale a la sangreCalcula la masa de un electrolito necesaria para una solución con una presión osmótica objetivo, usando el factor de van 't Hoff.

Fuerzas intermoleculares y presión de vapor

• Por qué el Cl₂ apolar hierve por encima del HCl polarExplica por qué una molécula apolar más grande puede hervir por encima de una polar más pequeña comparando las fuerzas de dispersión y las dipolo–dipolo.
• Por qué el KBr se disuelve en agua pero no en hexanoExplica la solubilidad de un sólido iónico en agua pero no en un disolvente no polar en términos de fuerzas ion–dipolo y energía reticular.