Amortiguadores, titulaciones y solubilidad

Curvas de valoración e indicadores

• Dos puntos finales para el carbonato de sodioPredice las especies mayoritarias, el pH y el indicador adecuado en cada punto de equivalencia de un anión dibásico valorado con ácido fuerte.

Precipitación selectiva e iones complejos

• ¿Qué cromato aparece primero?Predice cuál de dos sales 1 : 1 precipita primero cuando se añade lentamente su ion común.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• El ácido fosfórico se encuentra con el fosfatoPredice las especies y el pH que se forman cuando un ácido poliprótico se mezcla con su anión totalmente desprotonado.

Ksp, iones comunes y pH

• ¿Precipitará el sulfato de plata?Predice la precipitación al mezclar dos disoluciones diluyendo primero y calculando Q con los exponentes correctos.

Curvas de valoración e indicadores

• Identifica la valoración a partir de su curvaClasifica una valoración como fuerte o débil, ácida o básica, a partir de sus valores de pH inicial, de semiequivalencia y de equivalencia.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• ¿Qué mezcla de metilamina amortigua?Decide qué mezclas de una base débil con ácido fuerte, base fuerte o su sal dejan un par conjugado en cantidades comparables.

Precipitación selectiva e iones complejos

• Roles en el ion tetraammincinc(II)Clasifica el ion metálico y el ligando en la formación de un ion complejo como ácido y base de Lewis, y halla la carga del complejo.

Ksp, iones comunes y pH

• ¿Qué disolución saturada tiene más yodato?Compara las concentraciones iónicas en disoluciones saturadas de sales con fórmulas distintas y Ksp similares.
• Hidróxido de manganeso(II) en cuatro líquidosOrdena la solubilidad de un hidróxido metálico en agua pura, disoluciones amortiguadoras y base fuerte calculando cada valor.

Precipitación selectiva e iones complejos

• Orden de precipitación de las sales de plomo(II)Ordena la precipitación de sales con distintos tipos de fórmula a partir de sus concentraciones de inicio, no de sus valores de Ksp sin más.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• Ordena cuatro amortiguadores según su pHOrdena los amortiguadores según su pH cuando difieren tanto el pKa como la relación base-ácido.

Precipitación selectiva e iones complejos

• ¿Cuánto bromuro puede tolerar la plata amoniacal?Combina Kf y Ksp para hallar la mayor concentración de anión que tolera una disolución de metal complejado sin precipitar.
• Cu²⁺ libre en amoníacoCalcula la concentración del ion metálico libre a partir de Kf, la concentración del complejo y la concentración del ligando libre.
• ¿Con qué limpieza separa el cromato el plomo del bario?Calcula el porcentaje del primer ion que sigue disuelto cuando el segundo ion apenas empieza a precipitar.
• Solubilidad de AgCl en amoníaco acuosoCalcula la solubilidad molar de una sal que se disuelve por formación de un complejo usando K = Ksp × Kf.

Ksp, iones comunes y pH

• ¿Cuánto sulfato de calcio precipita?Calcula cuánto precipita de una sal moderadamente soluble cuando no se pueden despreciar los iones disueltos que quedan.
• Bromuro de plomo(II) en bromuro de sodioCalcula la solubilidad molar de una sal 1 : 2 en una disolución de su anión común.
• Ksp del fluoruro de plomo(II) a partir de su solubilidadCalcula la Ksp de una sal 1 : 2 a partir de su solubilidad medida en gramos por litro.
• Solubilidad molar del fluoruro de estroncioCalcula la solubilidad molar de una sal 1 : 2 en agua pura a partir de su Ksp.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• Carbonato de sodio con exceso de ácidoCalcula el pH después de que un ácido fuerte protone un anión dibásico más allá de su primer punto de equivalencia.
• pH de un tampón de ácido láctico–lactatoCalcula el pH de un tampón a partir de las concentraciones de un ácido débil y su base conjugada.
• Disolución amortiguadora de metilamina después de añadir HClCalcula el pH de una disolución amortiguadora de base débil después de que un ácido fuerte haya reaccionado con su componente básico.

Curvas de valoración e indicadores

• Ácido hipocloroso a mitad de camino de la equivalenciaCalcula el pH en la región amortiguadora de una valoración de ácido débil en un punto distinto de la semiequivalencia.
• pH en el punto de equivalencia del ácido nitrosoCalcula el pH en el punto de equivalencia de una valoración de ácido débil, incluyendo la dilución por el valorante.
• Volumen de equivalencia para el ácido sulfúricoCalcula el volumen en el punto de equivalencia de un ácido diprótico cuyos dos protones se valoran juntos.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• Un amortiguador que no es un amortiguadorEncuentra el error cuando se mezclan moles iguales de un ácido débil y una base fuerte y se tratan como un amortiguador.

Precipitación selectiva e iones complejos

• Una Kf grande no bastaDiagnostica el error de predecir la disolución completa de un precipitado a partir de la Kf únicamente.

Curvas de valoración e indicadores

• Indicador incorrecto para el ácido acéticoDiagnostica el tamaño y el sentido del error cuando un indicador cambia de color dentro de la zona amortiguadora.

Precipitación selectiva e iones complejos

• Identifica los cationes a partir de tres pruebasInterpreta pruebas de precipitación y de formación de complejos para decidir qué cationes contiene una muestra desconocida.

Curvas de valoración e indicadores

• Masa molar de un ácido dipróticoUsa el punto final de una valoración y la proticidad del ácido para hallar la masa molar de un ácido desconocido.
• Una curva con dos saltosInterpreta la curva de valoración con dos saltos de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil para hallar el pH en un volumen dado.

Ksp, iones comunes y pH

• Ksp del Ca(OH)₂ por valoraciónInterpreta los datos de valoración de una disolución saturada de hidróxido para obtener su Ksp.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• Relación en una disolución amortiguadora de nitritoTrabaja hacia atrás desde el pH medido de una disolución amortiguadora hasta la relación base/ácido que contiene.

Curvas de valoración e indicadores

• pKa a partir del pH en el punto de equivalenciaTrabaja hacia atrás desde el pH medido en el punto de equivalencia de una valoración de ácido débil hasta el pKa del ácido.

Ksp, iones comunes y pH

• El cloruro de amonio mantiene el magnesio en disoluciónUsa un amortiguador de base débil para fijar la concentración de hidróxido que impide que precipite un hidróxido metálico.

Amortiguadores y Henderson–Hasselbalch

• ¿Qué concentración debe tener la disolución amortiguadora?Halla la menor concentración de amortiguador que mantiene el pH dentro de un límite fijado tras añadir una dosis dada de ácido fuerte.
• Preparar un tampón de lactato con NaOHCalcula el volumen de base fuerte que neutraliza parcialmente un ácido débil para dar un tampón de pH objetivo.

Precipitación selectiva e iones complejos

• Separa cobre(II) de hierro(III)Diseña una separación de dos cationes con un solo reactivo aprovechando que uno de ellos forma un complejo.

Curvas de valoración e indicadores

• Indicador para una valoración de metilaminaElige el indicador cuyo intervalo de cambio de color contenga el pH de equivalencia de una valoración de base débil con ácido fuerte.

• Por qué el ácido disuelve una sal de barioExplica por qué el ácido disuelve una sal de un anión fuertemente básico pero apenas afecta a una sal de un anión muy poco básico.