Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
Convert standard free energy into K
Condições: Hypothetical teaching data at one temperature: RT = 2.5 kJ mol⁻¹ and ΔG° = −5.0 kJ mol⁻¹. Use K as a dimensionless activity ratio.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What follows from ΔG° = −RT ln K?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta ln K = 2, so K = e² ≈ 7.4.
The two negative signs cancel: −ΔG°/RT = 5/2.5 = 2.
Esta não ln K = −2, so K ≈ 0.14.
That reverses the sign and incorrectly favors reactants for negative ΔG°.
Esta não K = 2 exactly.
Two is ln K, not K; exponentiation is required.
Solução explicada
Rearrange before substituting: ln K = −ΔG°/RT = 2. Thus K ≈ 7.4, favoring products in the standard equilibrium ratio but not implying instantaneous reaction.
O que você vai praticar
Apply the sign and logarithm in the thermodynamic equilibrium relation.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas