Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
Compare competing activation routes
Condições: Two irreversible parallel reactions start from the same reactant. Assume equal prefactors, equal transmission factors, and no subsequent product interconversion. Given RT = 2.5 kJ mol⁻¹, ΔG‡A = 50 and ΔG‡B = 55 kJ mol⁻¹.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Using k ∝ exp(−ΔG‡/RT), what is kA/kB?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta e² ≈ 7.4; A forms faster.
The barrier difference favors A by 5/2.5 = 2 in the exponent.
Esta não e⁻² ≈ 0.14; B forms faster.
That inverts the ratio; the lower barrier should have the larger rate constant.
Esta não 55/50 = 1.1.
Barrier dependence is exponential in this stated model, not proportional to energy.
Solução explicada
Divide the two exponential expressions: kA/kB = exp[(55 − 50)/2.5] = e². The ratio is a kinetic prediction under the supplied assumptions, not an equilibrium product ratio.
O que você vai praticar
Calculate a product-formation rate ratio from supplied barriers.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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