Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
Rate ratio from a barrier difference
Condições: ΔΔG‡ = 10 kJ/mol, 298 K, same pre-exponential factor
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Pathway A has an activation barrier 10 kJ/mol lower than pathway B. At 298 K, how many times faster is A than B?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 57 Aceito com margem de ±2.
- Se você obteve 10: Rate ratios depend exponentially on the barrier difference, not linearly.
- Se você obteve 4: That is ΔΔG‡/RT itself; take its exponential.
Solução explicada
kA/kB = exp(ΔΔG‡/RT) = exp(10 000 / (8.314 × 298)) = exp(4.04) ≈ 57. Roughly, every 5.7 kJ/mol lowers the rate tenfold at room temperature.
O que você vai praticar
Relate a difference in activation free energy to a ratio of rate constants.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas