Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
Temperatura em que uma reação endotérmica se torna favorável
Condições: ΔH° = +50.0 kJ/mol, ΔS° = +125 J/(mol·K); assume both are independent of temperature
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Uma reação tem ΔH° = +50.0 kJ/mol e ΔS° = +125 J/(mol·K). Em que temperatura, em K, ΔG° é igual a zero?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 400 K Aceito com margem de ±2 K.
- Se você obteve 0.4 K: Unidades misturadas: ΔH° precisa estar em J/mol (50 000) para combinar com ΔS° em J/(mol·K).
- Se você obteve 127 K: Esse é o valor de 400 K convertido para °C; a pergunta pede kelvin.
Solução explicada
Faça ΔG° = ΔH° − TΔS° = 0; então T = ΔH°/ΔS° = 50 000 J/mol ÷ 125 J/(mol·K) = 400 K. Acima de 400 K, o termo −TΔS° supera o ΔH° positivo, ΔG° fica negativo e K passa de 1.
O que você vai praticar
Calcule a temperatura em que ΔG° muda de sinal para uma reação com ΔH° e ΔS° positivos.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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