Química Orgânica 1 · Ressonância e distribuição eletrônica
Unequal carbonyl contributors
Condições: Compare H₂C=O with H₂C⁺–O⁻, retaining two C–H bonds in both and ordinary second-row Lewis rules.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Which contributor is more important and why?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta H₂C=O, because it has complete octets without charge separation.
The ionic contributor has a carbon sextet and separated charges.
Esta não H₂C⁺–O⁻, because every formal charge necessarily stabilizes a molecule.
Charge separation has a cost and the carbon sextet is electron deficient.
Esta não They must contribute equally because both contain the same atoms.
Same atoms and connectivity make forms eligible, not equivalent in energy.
Solução explicada
Both drawings conserve twelve valence electrons (4 + 2 × 1 + 6) and net zero charge, but the neutral double-bond form supplies a carbon octet. The ionic form is a useful minor description of polarity rather than an equally populated second molecule.
O que você vai praticar
Compare valid contributors with different octet completion.
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