Química Orgánica 2 · Ácidos carboxílicos y control ácido–base
K del ácido acético y el fenóxido a partir de los pKa
Condiciones: pKa in water: acetic acid 4.76, phenol 10.0.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Para CH3COOH + C6H5O⁻ ⇌ CH3COO⁻ + C6H5OH, ¿cuál es la constante de equilibrio K? Da K en unidades de 10⁵, con un decimal.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 1.7 × 10⁵ Se acepta con un margen de ±0.1 × 10⁵.
- Si obtuviste 5.2 × 10⁵: 5.24 es log K (la diferencia de pKa); K en sí es 10^5.24 ≈ 1.7 × 10⁵.
- Si obtuviste 0.4 × 10⁵: Revisa el exponente: 10^0.24 ≈ 1.74, así que K es aproximadamente 1.7 × 10⁵.
Solución explicada
K = Ka(ácido de la izquierda) / Ka(ácido de la derecha) = 10^−4.76 / 10^−10.0 = 10^(10.0 − 4.76) = 10^5.24 ≈ 1.7 × 10⁵. El equilibrio está muy desplazado a la derecha, del lado del ácido más débil (fenol) y la base más débil (acetato).
Qué vas a practicar
Calcula la constante de equilibrio de una transferencia de protón entre un ácido carboxílico y el fenóxido a partir de la diferencia de pKa.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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