Química Orgánica 2 · Ácidos carboxílicos y control ácido–base
Porcentaje de ácido acético ionizado a pH 7.0
Condiciones: Acetic acid, pKa 4.76, in water buffered at pH 7.0.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué porcentaje del ácido acético está presente como ion acetato a pH 7.0? Da la respuesta con un decimal.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 99.4% Se acepta con un margen de ±0.1%.
- Si obtuviste 0.6%: Ese es el porcentaje que sigue protonado; el pH está por encima del pKa, así que la mayor parte del ácido está ionizada.
- Si obtuviste 50%: La ionización a la mitad ocurre solo cuando el pH es igual al pKa (4.76), no a pH 7.0.
Solución explicada
De pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), la relación [A⁻]/[HA] = 10^(7.0 − 4.76) = 10^2.24 ≈ 174. La fracción ionizada es 174/(174 + 1) = 0.994, así que el 99.4 % es acetato. A pH fisiológico, un ácido carboxílico está casi por completo en su forma de carboxilato ionizado.
Qué vas a practicar
Calcula con la ecuación de Henderson–Hasselbalch el porcentaje de un ácido carboxílico presente como carboxilato a un pH dado.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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