Química Orgânica 1 · Fundamentos do movimento de elétrons
Count a protonated oxygen
Condições: After methanol accepts H⁺, oxygen has three single bonds and one lone pair. Oxygen has six valence electrons as a neutral atom.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What is its formal charge and the total charge of CH₃OH₂?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta O is +1; CH₃OH₂ is +1.
O is assigned two nonbonding electrons plus three from half of its bonding electrons: 6 − 5 = +1.
Esta não O is −1; CH₃OH₂ is −1.
Gaining a bond with a donated pair reduces the donor atom’s formal ownership by one; it does not add a lone pair.
Esta não O is neutral; the positive charge disappears into the new bond.
Charge is conserved and three bonds with one lone pair give oxonium, not neutral oxygen.
Solução explicada
Formal charge = valence electrons − nonbonding electrons − bond-order sum. Here 6 − 2 − 3 = +1. The incoming proton adds +1 to neutral methanol; the product must retain it.
O que você vai praticar
Calculate formal charge from lone pairs and bond ownership.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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