Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
Predict a heating effect on K
Condições: A reversible reaction has ΔH° < 0 throughout the temperature interval. Assume no phase change and the same standard-state convention.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What happens to its equilibrium constant as temperature rises?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta K decreases.
For an exothermic forward reaction, d ln K/dT = ΔH°/(RT²) is negative.
Esta não K increases because collisions are more frequent.
Collision and activation arguments concern rates; they do not set the direction of equilibrium change.
Esta não K cannot change because a catalyst does not change K.
Temperature is not a catalyst; standard free energies and K depend on temperature.
Solução explicada
The van’t Hoff sign is negative for an exothermic reaction, so heating lowers K. Both forward and reverse reactions can become faster while the equilibrium ratio shifts toward reactants.
O que você vai praticar
Use reaction enthalpy to reason about equilibrium temperature dependence.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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