Química Orgânica 1 · Ligação química e carga formal
Planeje a estrutura de Lewis do íon azida, N3−
Condições: The azide ion, N3−, a linear ion of three nitrogens.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Qual plano leva à melhor estrutura de Lewis do íon azida?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta Contar 16 elétrons, desenhar N–N–N, completar os octetos terminais e depois formar duas ligações N=N para completar o octeto central
Isso dá N−=N+=N−: todos os átomos têm octeto e as cargas somam −1.
Esta não Contar 15 elétrons, desenhar N–N–N e colocar um elétron desemparelhado no nitrogênio central
A carga −1 do íon acrescenta um elétron: 16, um número par, então não há necessidade de radical.
Esta não Contar 16 elétrons e desenhar um anel N3 de três membros com ligações simples
A azida é linear; um anel não é o esqueleto aceito e deixa cargas que não batem.
Esta não Contar 16 elétrons, desenhar N–N–N só com ligações simples e parar quando todos os elétrons estiverem posicionados
Ligações simples deixam o nitrogênio central sem octeto; pares isolados precisam virar ligações π.
Solução explicada
Conte os elétrons primeiro: 3 × 5 + 1 = 16. Ligue os átomos N–N–N, coloque os pares restantes nos átomos terminais e depois converta pares isolados em ligações π até o nitrogênio central ter um octeto. Duas ligações duplas dão N−=N+=N− (central +1, cada extremidade −1), somando a carga −1 do íon; as formas com uma ligação tripla e uma simples são contribuintes de ressonância minoritários.
O que você vai praticar
Ordene as etapas para montar a estrutura de Lewis de um íon poliatômico e minimizar suas cargas formais.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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