Química Orgânica 1 · Ligação química e carga formal
Geometry at an iminium nitrogen
Condições: Use the idealized CH₂=NH₂⁺ ion shown; count spatial bond directions at N rather than drawn bond lines.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Why is nitrogen approximately trigonal planar rather than tetrahedral?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta It has three σ-bond directions and a p orbital participating in the π bond.
Two N–H σ bonds and one N–C σ bond define three directions; the π bond uses the remaining p orbital.
Esta não Its +1 charge always forces linear geometry.
Charge alone does not specify geometry; the three σ directions do not become two.
Esta não The double bond and two single bonds make four independent σ directions.
The π component lies along the same connected atom pair and is not a fourth σ-bond direction.
Solução explicada
The nitrogen has four bond orders but only three directly attached atoms. Its octet consists of three σ pairs and one π pair, with no lone pair. An sp²-like planar arrangement permits the π overlap.
O que você vai praticar
Relate a multiple bond and σ directions to local geometry.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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