Química Orgânica 2 · Ácidos carboxílicos e controle ácido–base
K para ácido acético e fenóxido a partir dos pKa
Condições: pKa in water: acetic acid 4.76, phenol 10.0.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Para CH3COOH + C6H5O⁻ ⇌ CH3COO⁻ + C6H5OH, qual é a constante de equilíbrio K? Dê K em unidades de 10⁵, com uma casa decimal.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 1.7 × 10⁵ Aceito com margem de ±0.1 × 10⁵.
- Se você obteve 5.2 × 10⁵: 5,24 é o log K (a diferença de pKa); o próprio K é 10^5,24 ≈ 1,7 × 10⁵.
- Se você obteve 0.4 × 10⁵: Confira o expoente: 10^0,24 ≈ 1,74, então K é cerca de 1,7 × 10⁵.
Solução explicada
K = Ka(ácido à esquerda) / Ka(ácido à direita) = 10^−4,76 / 10^−10,0 = 10^(10,0 − 4,76) = 10^5,24 ≈ 1,7 × 10⁵. O equilíbrio fica muito deslocado para a direita, do lado do ácido mais fraco (fenol) e da base mais fraca (acetato).
O que você vai praticar
Calcule a constante de equilíbrio de uma transferência de próton entre um ácido carboxílico e o fenóxido a partir da diferença entre os pKa.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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