Química Orgânica 2 · Ácidos carboxílicos e controle ácido–base
pKa a partir do pH na meia equivalência de uma titulação
Condições: An unknown monocarboxylic acid (0.10 M) titrated with 0.10 M NaOH at 25 °C. Measured pH: start 2.94; half-equivalence 4.87; equivalence 8.78.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Qual é o pKa do ácido? Dê a resposta com duas casas decimais.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 4.87 Aceito com margem de ±0.02.
- Se você obteve 8.78: Esse é o pH na equivalência, quando só resta o carboxilato; ele é básico e não é o pKa.
- Se você obteve 2.94: Esse é o pH inicial, que depende da concentração do ácido além do pKa.
Solução explicada
Na metade do caminho até a equivalência, metade do ácido foi convertida em carboxilato, então [A⁻] = [HA]. A equação de Henderson–Hasselbalch fornece então pH = pKa + log 1 = pKa, logo pKa = 4,87 (o valor do ácido propanoico). O pH na equivalência é básico porque só resta o carboxilato, e o pH inicial depende da concentração.
O que você vai praticar
Leia o pKa de um ácido carboxílico a partir do pH no ponto de meia equivalência da sua titulação com hidróxido.
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