Química Orgânica 2 · Ácidos carboxílicos e controle ácido–base
Porcentagem de ácido acético ionizado em pH 7,0
Condições: Acetic acid, pKa 4.76, in water buffered at pH 7.0.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Que porcentagem do ácido acético está presente como íon acetato em pH 7,0? Dê a resposta com uma casa decimal.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 99.4% Aceito com margem de ±0.1%.
- Se você obteve 0.6%: Essa é a porcentagem ainda protonada; o pH está acima do pKa, então a maior parte do ácido está ionizada.
- Se você obteve 50%: A ionização pela metade só ocorre quando o pH é igual ao pKa (4,76), não em pH 7,0.
Solução explicada
De pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), a razão [A⁻]/[HA] = 10^(7,0 − 4,76) = 10^2,24 ≈ 174. A fração ionizada é 174/(174 + 1) = 0,994, então 99,4 % está como acetato. Em pH fisiológico, um ácido carboxílico está quase totalmente na forma ionizada de carboxilato.
O que você vai praticar
Calcule, com a equação de Henderson–Hasselbalch, a porcentagem de um ácido carboxílico presente como carboxilato em um dado pH.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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