Química Orgânica 1 · Fundamentos do movimento de elétrons
Carga formal do nitrogênio: amônia + iodeto de metila
Condições: NH3 + CH3I → CH3NH3⁺ + I⁻
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
A amônia usa seu par isolado para atacar o iodometano, e o iodeto sai. Qual é a carga formal do nitrogênio no produto, o íon metilamônio?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 1 Aceito com margem de ±0.5.
- Se você obteve 0: A amônia era neutra, mas transformar seu par isolado em ligação custa um elétron ao nitrogênio.
- Se você obteve -1: A carga negativa sai com o iodeto; o nitrogênio doou elétrons e fica positivo.
Solução explicada
No produto, o nitrogênio tem quatro ligações (três N–H e uma N–C) e nenhum par isolado. Carga formal = 5 elétrons de valência − 0 não ligantes − 4 ligações = +1. O par isolado que o nitrogênio usou agora forma uma ligação compartilhada, então, na prática, o nitrogênio cedeu um elétron.
O que você vai praticar
Acompanhe a carga formal do nitrogênio depois que a amônia usa seu par isolado para se ligar ao iodometano.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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