Química Orgânica 1 · Grupos funcionais e conectividade
Por que o dióxido de carbono não tem dipolo resultante
Condições: Carbon dioxide, O=C=O.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Cada ligação C=O no dióxido de carbono é polar. Por que a molécula não tem momento de dipolo resultante?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta A molécula é linear, então os dois dipolos C=O iguais apontam em sentidos opostos e se cancelam
Dipolos de ligação se somam como vetores; em um O=C=O linear, a soma é zero.
Esta não Carbono e oxigênio têm a mesma eletronegatividade
O oxigênio (3.4) é claramente mais eletronegativo que o carbono (2.6), então cada ligação é polar.
Esta não Ligações duplas nunca são polares
Uma ligação dupla C=O é fortemente polar, como em cetonas e aldeídos.
Esta não O dióxido de carbono é angular, então os dipolos se cancelam
Uma geometria angular deixaria um dipolo resultante, como na água; o CO2 é linear.
Solução explicada
O carbono tem dois domínios eletrônicos e nenhum par isolado, então pela VSEPR o CO2 é linear (180°). Os dois dipolos das ligações C=O têm o mesmo módulo e apontam em sentidos exatamente opostos, então sua soma vetorial é zero. Moléculas angulares, como a água ou o formaldeído, mantêm um dipolo resultante.
O que você vai praticar
Explique como a geometria molecular determina se ligações polares resultam em uma molécula polar, usando o dióxido de carbono.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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