Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
ΔG° from an equilibrium constant
Condições: K = 1.0 × 10³, 298 K
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
An equilibrium has K = 1.0 × 10³ at 298 K. What is ΔG° in kJ/mol?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: -17.1 kJ/mol Aceito com margem de ±0.3 kJ/mol.
- Se você obteve 17.1 kJ/mol: Sign error: K > 1 means products are favoured, so ΔG° is negative.
- Se você obteve -7.4 kJ/mol: That uses log10 instead of the natural log (or 2.303 omitted).
Solução explicada
ΔG° = −RT ln K = −(8.314 J/mol·K)(298 K)(ln 1000 = 6.91) = −17 100 J/mol = −17.1 kJ/mol.
O que você vai praticar
Calculate a standard free-energy change from an equilibrium constant.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
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