Química Orgánica 1 · Enlace y carga formal
Estructura de Lewis del ozono a partir de sus cargas formales
Condiciones: Ozone, O3: 18 valence electrons. The central oxygen carries +1, one terminal oxygen −1 and the other terminal oxygen 0.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué estructura corresponde a estas cargas formales?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta O=O⁺–O⁻: un doble enlace O=O y un enlace sencillo O–O, con un par solitario en el O central
O central: tres enlaces y un par solitario (+1); un extremo tiene doble enlace y dos pares solitarios (0), el otro un enlace sencillo y tres pares solitarios (−1); 18 electrones en total.
Esta no Un anillo O3 de tres miembros con tres enlaces sencillos
En ese caso cada oxígeno tiene dos enlaces y dos pares solitarios, así que todas las cargas son 0, no +1 y −1 como se indica.
Esta no O=O=O: dos dobles enlaces con el oxígeno central
El oxígeno central tendría cuatro enlaces y ningún par solitario (+2) con ambos extremos neutros, y solo se colocan 16 electrones, no 18.
Esta no O⁻–O²⁺–O⁻: dos enlaces sencillos, con un par solitario en el O central
Un O central con dos enlaces y un par solitario tiene solo seis electrones y carga +2, lo que no coincide con +1.
Solución explicada
Un O central con +1 implica tres enlaces y un par solitario (6 − 2 − 3). Un O terminal con 0 tiene un doble enlace y dos pares solitarios; un O terminal con −1 tiene un enlace y tres pares solitarios. Eso da O=O+–O−, con 18 electrones, y su forma especular es la segunda estructura de resonancia.
Qué vas a practicar
Reconstruye una estructura de Lewis a partir de cargas formales dadas y del número de electrones de valencia.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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