Química Orgánica 1 · Enlace y carga formal
Un plan para construir la estructura de Lewis
Condiciones: For neutral CO, require both second-row atoms to have octets and permit formal charges.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué plan usa exactamente los diez electrones de valencia disponibles?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta Dibujar C≡O, dar un par solitario a cada átomo y asignar C −1 y O +1.
Seis electrones enlazantes y cuatro no enlazantes dan ambos octetos y carga neta cero.
Esta no Dibujar C=O y dar dos pares solitarios a cada átomo.
Cuatro electrones enlazantes más ocho no enlazantes requieren doce, lo que excede los diez disponibles.
Esta no Dibujar C–O y dar un par solitario a cada átomo.
Así solo se usan seis electrones y ambos átomos quedan por debajo del octeto.
Solución explicada
Las restricciones de octeto exigen ocho electrones alrededor de cada átomo, pero solo existen diez electrones distintos. Compartir tres pares permite ambos octetos. El carbono posee cinco electrones, lo que da −1, y el oxígeno posee cinco, lo que da +1; las cargas opuestas suman cero.
Qué vas a practicar
Elige una construcción que satisfaga el conteo total de electrones y dos octetos.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
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¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas