Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Convertir la energía libre estándar en K
Condiciones: Hypothetical teaching data at one temperature: RT = 2.5 kJ mol⁻¹ and ΔG° = −5.0 kJ mol⁻¹. Use K as a dimensionless activity ratio.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué se deduce de ΔG° = −RT ln K?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta ln K = 2, entonces K = e² ≈ 7.4.
Los dos signos negativos se cancelan: −ΔG°/RT = 5/2.5 = 2.
Esta no ln K = −2, entonces K ≈ 0.14.
Eso invierte el signo y favorece incorrectamente a los reactivos para una ΔG° negativa.
Esta no K = 2 exactamente.
Dos es ln K, no K; se requiere elevar a la exponencial.
Solución explicada
Reordena antes de sustituir: ln K = −ΔG°/RT = 2. Así, K ≈ 7.4, lo que favorece a los productos en la proporción de equilibrio estándar, pero no implica una reacción instantánea.
Qué vas a practicar
Aplica el signo y el logaritmo en la relación termodinámica del equilibrio.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
Tómale una foto: el primer escaneo es gratis, sin registrarte
¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas