Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Predice el efecto del calentamiento sobre K
Condiciones: A reversible reaction has ΔH° < 0 throughout the temperature interval. Assume no phase change and the same standard-state convention.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Qué le ocurre a su constante de equilibrio cuando aumenta la temperatura?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta K disminuye.
Para una reacción directa exotérmica, d ln K/dT = ΔH°/(RT²) es negativa.
Esta no K aumenta porque las colisiones son más frecuentes.
Los argumentos de colisiones y de activación se refieren a las velocidades; no determinan la dirección del cambio del equilibrio.
Esta no K no puede cambiar, porque un catalizador no cambia K.
La temperatura no es un catalizador; las energías libres estándar y K dependen de la temperatura.
Solución explicada
El signo de van’t Hoff es negativo para una reacción exotérmica, así que al calentar disminuye K. Tanto la reacción directa como la inversa pueden volverse más rápidas, mientras que la relación de equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
Qué vas a practicar
Usa la entalpía de reacción para razonar sobre la dependencia del equilibrio con la temperatura.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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