Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Compara rutas de activación en competencia
Condiciones: Two irreversible parallel reactions start from the same reactant. Assume equal prefactors, equal transmission factors, and no subsequent product interconversion. Given RT = 2.5 kJ mol⁻¹, ΔG‡A = 50 and ΔG‡B = 55 kJ mol⁻¹.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Usando k ∝ exp(−ΔG‡/RT), ¿cuál es kA/kB?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta e² ≈ 7.4; A se forma más rápido.
La diferencia de barreras favorece a A en 5/2.5 = 2 en el exponente.
Esta no e⁻² ≈ 0.14; B se forma más rápido.
Eso invierte la relación; la barrera más baja debe tener la constante de velocidad mayor.
Esta no 55/50 = 1.1.
En este modelo, la dependencia con la barrera es exponencial, no proporcional a la energía.
Solución explicada
Divide las dos expresiones exponenciales: kA/kB = exp[(55 − 50)/2.5] = e². La relación es una predicción cinética bajo los supuestos dados, no una relación de productos en el equilibrio.
Qué vas a practicar
Calcula una relación de velocidades de formación de producto a partir de las barreras dadas.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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