Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Rate ratio from a barrier difference
Condiciones: ΔΔG‡ = 10 kJ/mol, 298 K, same pre-exponential factor
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Pathway A has an activation barrier 10 kJ/mol lower than pathway B. At 298 K, how many times faster is A than B?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 57 Se acepta con un margen de ±2.
- Si obtuviste 10: Rate ratios depend exponentially on the barrier difference, not linearly.
- Si obtuviste 4: That is ΔΔG‡/RT itself; take its exponential.
Solución explicada
kA/kB = exp(ΔΔG‡/RT) = exp(10 000 / (8.314 × 298)) = exp(4.04) ≈ 57. Roughly, every 5.7 kJ/mol lowers the rate tenfold at room temperature.
Qué vas a practicar
Relate a difference in activation free energy to a ratio of rate constants.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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