Química Orgânica 1 · Ligação química e carga formal
Hidreto se adiciona ao borano: formação do íon boro-hidreto
Condições: NaH, BH3·THF
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
O mecanismo, passo a passo
Próximo mostra as setas curvas de cada passo e as explica. Os passos escritos estão abaixo.
Ler todos os 3 passos escritos
O hidreto doa seu par ao boro
O hidreto de sódio fornece o íon hidreto, H−, um hidrogênio com dois elétrons e nenhuma outra ligação; o sódio é espectador e não é desenhado. O borano tem um orbital 2p vazio no boro, por isso o par do hidreto forma uma quarta ligação B–H.
As setas curvas
- O par de elétrons do hidreto se desloca para o orbital p vazio do boro e se torna o par da nova ligação B–H.
Geometria do BH4−
Use a VSEPR: conte os domínios no boro depois que a nova ligação se forma.
Íon boro-hidreto
As quatro ligações B–H do BH4− agora são idênticas, por isso o íon é tetraédrico, e o boro, com quatro ligações e três elétrons de valência, tem a carga formal −1. Com Na+ como contraíon, trata-se do boro-hidreto de sódio, o doador de hidreto usado para reduzir aldeídos e cetonas.
O que você vai praticar
Desenhe o hidreto doando seu par de elétrons ao borano e preveja a geometria e a carga formal do íon boro-hidreto.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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