Química Orgânica 1 · Radicais, álcoois e éteres
Tertiary chloride share from chlorinating 2-methylpentane
Condições: Cl2, hν, 25 °C; relative reactivity per H: 1° = 1.0, 2° = 3.8, 3° = 5.0
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
2-Methylpentane is monochlorinated with Cl2 and light. Using per-hydrogen reactivities of 1.0 (primary), 3.8 (secondary) and 5.0 (tertiary), what percentage of the monochloride mixture is 2-chloro-2-methylpentane?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 17% Aceito com margem de ±1%.
- Se você obteve 7%: 1 of 14 hydrogens is 7 %: that ignores that a tertiary C–H reacts 5 times faster than a primary one.
- Se você obteve 51%: 5.0 / (1.0 + 3.8 + 5.0) compares one hydrogen of each kind; weight each factor by how many hydrogens of that kind there are.
Solução explicada
Count each kind of H: 9 primary (three CH3 groups), 4 secondary (two CH2) and 1 tertiary. Weighted amounts: 9 × 1.0 = 9, 4 × 3.8 = 15.2, 1 × 5.0 = 5.0, total 29.2. The tertiary share is 5.0 / 29.2 ≈ 17 %. Chlorine is reactive and unselective, so hydrogen count matters as much as radical stability.
O que você vai praticar
Combine hydrogen counts with per-hydrogen reactivity to predict a radical chlorination product ratio.
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