Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
ΔG° a partir de ΔH° e ΔS° a 298 K
Condições: ΔH° = −40.0 kJ/mol, ΔS° = −100 J/(mol·K), T = 298 K
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Uma reação tem ΔH° = −40.0 kJ/mol e ΔS° = −100 J/(mol·K). Qual é o ΔG° a 298 K, em kJ/mol?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: -10.2 kJ/mol Aceito com margem de ±0.2 kJ/mol.
- Se você obteve -69.8 kJ/mol: Erro de sinal: −TΔS° é −(298)(−0.100) = +29.8 kJ/mol, valor que se soma ao ΔH°, e não se subtrai.
- Se você obteve 29760 kJ/mol: Unidades misturadas: ΔS° precisa ser convertido para kJ/(mol·K) (−0.100) antes de ser combinado com ΔH° em kJ/mol.
Solução explicada
Converta ΔS° para −0.100 kJ/(mol·K). Então ΔG° = ΔH° − TΔS° = −40.0 − (298)(−0.100) = −40.0 + 29.8 = −10.2 kJ/mol. O ΔH° favorável supera a perda desfavorável de entropia a 298 K, então a reação continua favorável.
O que você vai praticar
Calcule a variação de energia livre padrão a partir de ΔH°, ΔS° e da temperatura, convertendo a entropia para kJ.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas