Química Orgânica 1 · Eliminação e caminhos competitivos
Read the rate law
Condições: 2-bromo-2-methylpropane with sodium ethoxide in ethanol
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Doubling [NaOEt] while keeping [alkyl bromide] constant doubles the rate of alkene formation. What does this show?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta The reaction is E2: rate = k[RBr][EtO⁻], so the base is in the rate-determining step
First order in base means ethoxide takes part in the single, concerted step.
Esta não The reaction is E1: the rate depends only on ionization
E1 is zero order in base; changing [NaOEt] would not change the rate.
Esta não The reaction is SN1 with a fast deprotonation
In SN1/E1 the base acts after the slow step, so it does not appear in the rate law.
Esta não Nothing: rate data cannot distinguish elimination mechanisms
Rate laws are exactly the evidence used: E2 is second order overall, E1 first order.
Solução explicada
E2 is one concerted step involving both substrate and base, so rate = k[RX][base]. E1's slow step is ionization of RX alone, so its rate does not depend on base concentration.
O que você vai praticar
Use kinetic data to tell E2 from E1.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
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