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  3. Reações radicalares e seletividade
  4. Por que alcanos não sofrem iodação radicalar

Química Orgânica 1 · Reações radicalares e seletividade

Por que alcanos não sofrem iodação radicalar

Explique por quê · Aplicação

Condições: CH4 + I2, hν; BDE (kJ/mol): CH3–H 439, H–I 297, I–I 151, CH3–I 238

Desenhe este problema você mesmo

Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.

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A pergunta

O metano não reage de forma útil com I2 sob luz, embora Cl2 e Br2 o halogenem. Qual é o principal motivo?

Mostrar a resposta e a explicação

Resposta e explicação

  1. Resposta correta A abstração de H do metano pelo I• é fortemente endotérmica; por isso, a cadeia não se propaga

    Romper CH3–H (439) e formar H–I (297) custa cerca de +142 kJ/mol; a etapa é lenta demais para manter uma cadeia.

  2. Esta não A luz não consegue romper a ligação I–I

    A ligação I–I (151 kJ/mol) é a mais fraca entre os halogênios e se quebra facilmente com luz; a iniciação não é o problema.

  3. Esta não Os átomos de iodo são reativos demais e pouco seletivos

    É o contrário: o I• é o átomo de halogênio menos reativo, reativo de menos para retirar um hidrogênio do carbono.

  4. Esta não A ligação C–I é forte demais para se formar

    A C–I (cerca de 238 kJ/mol) é a ligação carbono–halogênio mais fraca; a segunda etapa não é a barreira.

Solução explicada

Uma cadeia radicalar só funciona se as duas etapas de propagação forem rápidas. Para o iodo, a primeira, I• + CH4 → HI + CH3•, é desfavorável em cerca de 439 − 297 = +142 kJ/mol; por isso, quase nunca ocorre antes que os átomos de I• se recombinem. A iniciação funciona, mas a cadeia morre.

O que você vai praticar

Explique, a partir das energias de dissociação de ligação, por que a etapa de abstração de hidrogênio pelo I• impede a iodação radicalar de alcanos.

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Tags

  • #Radicals
  • #RadicalHalogenation
  • #BondEnthalpies

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