Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
ΔH of methane chlorination from bond energies
Condições: BDE (kJ/mol): CH3–H 439, Cl–Cl 242, CH3–Cl 350, H–Cl 431
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Estimate ΔH° (kJ/mol) for CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl.
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: -100 kJ/mol Aceito com margem de ±2 kJ/mol.
- Se você obteve 100 kJ/mol: ΔH = bonds broken − bonds formed; you subtracted the other way.
Solução explicada
Broken: 439 + 242 = 681 kJ/mol. Formed: 350 + 431 = 781 kJ/mol. ΔH° = 681 − 781 = −100 kJ/mol: exothermic.
O que você vai praticar
Estimate a reaction enthalpy from bond dissociation energies.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas