Química Orgánica 1 · Enlace y carga formal
Hibridación del carbono central del aleno
Condiciones: Allene (propadiene), H2C=C=CH2.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Cuál es la hibridación del carbono central del aleno y qué implica para su forma?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta sp, C=C=C lineal, con los dos planos CH2 perpendiculares
Dos enlaces σ lo hacen sp; sus dos orbitales p ortogonales obligan a los extremos a girar 90° uno respecto del otro.
Esta no sp2, con todos los átomos en un mismo plano
El carbono central tiene solo dos enlaces σ; un aleno plano requeriría que ambos enlaces π usaran el mismo orbital p.
Esta no sp3, tetraédrico
Para ser sp3 se necesitan cuatro enlaces σ; el carbono central tiene dos enlaces σ y dos π.
Esta no sp, con ambos grupos CH2 en el mismo plano
Los dos enlaces π usan orbitales p perpendiculares, así que los extremos CH2 no pueden ser coplanares.
Solución explicada
El carbono central forma dos enlaces σ y no tiene pares solitarios, así que es sp y la unidad C=C=C es lineal (180°). Conserva dos orbitales p perpendiculares entre sí; cada uno forma un enlace π con un carbono terminal sp2 distinto, por lo que los dos planos H–C–H son perpendiculares.
Qué vas a practicar
Asigna la hibridación en un dieno acumulado y relaciona sus enlaces π ortogonales con su forma tridimensional.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
Tómale una foto: el primer escaneo es gratis, sin registrarte
¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas