Química Orgánica 1 · Grupos funcionales y conectividad
Por qué el dióxido de carbono no tiene dipolo neto
Condiciones: Carbon dioxide, O=C=O.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Cada enlace C=O del dióxido de carbono es polar. ¿Por qué la molécula no tiene momento dipolar neto?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta La molécula es lineal, así que los dos dipolos C=O iguales apuntan en sentidos opuestos y se cancelan
Los dipolos de enlace se suman como vectores; en un O=C=O lineal su suma es cero.
Esta no El carbono y el oxígeno tienen la misma electronegatividad
El oxígeno (3.4) es claramente más electronegativo que el carbono (2.6), así que cada enlace es polar.
Esta no Los dobles enlaces nunca son polares
Un doble enlace C=O es muy polar, como en las cetonas y los aldehídos.
Esta no El dióxido de carbono es angular, así que los dipolos se cancelan
Una forma angular dejaría un dipolo neto, como en el agua; el CO2 es lineal.
Solución explicada
El carbono tiene dos dominios electrónicos y ningún par solitario, así que según VSEPR el CO2 es lineal (180°). Los dos dipolos de enlace C=O son de igual magnitud y apuntan en direcciones exactamente opuestas, por lo que su suma vectorial es cero. Las moléculas angulares, como el agua o el formaldehído, conservan un dipolo neto.
Qué vas a practicar
Explica, con el dióxido de carbono como ejemplo, cómo la geometría molecular determina si los enlaces polares dan una molécula polar.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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