Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Ordena tres pasos del más rápido al más lento según ΔG‡
Condiciones: 298 K; all three steps are unimolecular with the same pre-exponential factor
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Ordena estos pasos del más rápido al más lento.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Orden correcto, de más rápido a más lento
- Paso con ΔG‡ = 60 kJ/mol
La barrera más baja da la constante de velocidad más grande.
- Paso con ΔG‡ = 75 kJ/mol
15 kJ/mol más alta, así que unas 4 × 10² veces más lento que el paso de 60 kJ/mol a 298 K.
- Paso con ΔG‡ = 90 kJ/mol
Otros 15 kJ/mol más alta: de nuevo unas 4 × 10² veces más lento, aproximadamente 2 × 10⁵ veces más lento que el más rápido.
Solución explicada
La constante de velocidad depende exponencialmente de la barrera: k ∝ e^(−ΔG‡/RT). A 298 K, RT = 2.48 kJ/mol, así que cada 15 kJ/mol adicionales multiplican la velocidad por e^(−6.05) ≈ 1/430. Un ΔG‡ menor significa mayor rapidez, sin importar si el paso es endergónico o exergónico en conjunto.
Qué vas a practicar
Ordena pasos elementales por velocidad a partir de sus energías libres de activación.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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