Química Orgânica 1 · Energia de reação e cinética
Rate increase for a 10 K rise
Condições: Ea = 50 kJ/mol; 298 K → 308 K
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
A reaction has Ea = 50 kJ/mol. By what factor does its rate constant increase when the temperature rises from 298 K to 308 K?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 1.93 Aceito com margem de ±0.05.
- Se você obteve 1.03: The temperature ratio 308/298 is not the rate ratio; the dependence is exponential in 1/T.
Solução explicada
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2) = (50 000/8.314)(1/298 − 1/308) = 6014 × 1.09 × 10⁻⁴ = 0.655, so k2/k1 = e^0.655 ≈ 1.93: the familiar 'doubles per 10 °C' rule.
O que você vai praticar
Use the Arrhenius equation to calculate how a rate constant changes with temperature.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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