Química Orgânica 2 · Hidrólise e esterificação
Por que o estearato de sódio forma borra em água dura
Condições: Sodium stearate soap used in hard water containing dissolved Ca²⁺ and Mg²⁺ ions.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
O estearato de sódio faz espuma em água mole, mas deixa uma borra acinzentada em água dura. Por quê?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta Ca²⁺ e Mg²⁺ formam sais de estearato insolúveis que precipitam
Correto: os carboxilatos de metais divalentes saem da solução como borra.
Esta não A água dura é ácida e converte o sabão em ácido esteárico
A água dura geralmente é neutra ou levemente básica; o problema são os íons metálicos, não a acidez.
Esta não Os íons Ca²⁺ hidrolisam o estearato a glicerol
O estearato já é um carboxilato; não resta éster a hidrolisar nem glicerol a formar.
Esta não A água dura é fria demais para que se formem micelas
Não é a temperatura que define a água dura, e sim seus íons Ca²⁺ e Mg²⁺ dissolvidos.
Solução explicada
Ca²⁺ e Mg²⁺ substituem o Na⁺ e se associam, cada um, a dois ânions estearato, formando estearato de cálcio ou de magnésio. Esses sais são insolúveis em água, então precipitam como borra e o sabão sai da solução. Detergentes sulfonados formam sais de cálcio solúveis, por isso continuam funcionando em água dura.
O que você vai praticar
Explique a borra de sabão pela baixa solubilidade dos carboxilatos de ácidos graxos de cálcio e magnésio.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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