Química Orgânica 2 · Basicidade das aminas e estrutura eletrônica
Pontos de ebulição do etanol, da etilamina e do propano
Condições: Ethanol (46), ethylamine (45) and propane (44 g/mol) at 1 atm.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
Qual ordem de pontos de ebulição, do maior para o menor, está correta?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta correta etanol > etilamina > propano
Correto: ligações de hidrogênio O–H > ligações de hidrogênio N–H > apenas dispersão.
Esta não etilamina > etanol > propano
As ligações de hidrogênio N–H são mais fracas que as O–H.
Esta não propano > etanol > etilamina
O propano não forma ligações de hidrogênio e tem o menor ponto de ebulição.
Esta não etanol > propano > etilamina
As ligações de hidrogênio N–H da etilamina elevam seu ponto de ebulição acima do do propano.
Solução explicada
Os três têm quase a mesma massa. O etanol (78 °C) forma ligações de hidrogênio O–H···O fortes; a etilamina (17 °C) forma ligações N–H···N mais fracas, porque o N é menos eletronegativo; o propano (−42 °C) tem apenas forças de dispersão.
O que você vai praticar
Compare os pontos de ebulição de um álcool, uma amina e um alcano de massas semelhantes.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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