Química Orgânica 1 · Ácidos, bases e ressonância: revisão para a prova
Find a pKa from an equilibrium constant
Condições: An acid HA is mixed with sodium acetate in water. For HA + CH₃CO₂⁻ ⇌ A⁻ + CH₃CO₂H the equilibrium constant is K = 1.0 × 10². Acetic acid has pKa 4.8.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What is the pKa of HA?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 2.8 Aceito com margem de ±0.05.
- Se você obteve 6.8: The sign is reversed. K > 1 means HA is the stronger acid, so its pKa must be lower than acetic acid's, not higher.
- Se você obteve 2: 2 is log K, not the pKa. log K = pKa(acetic acid) − pKa(HA), so pKa(HA) = 4.8 − 2.0.
Solução explicada
log K = pKa(CH₃CO₂H) − pKa(HA). With log K = 2.0: pKa(HA) = 4.8 − 2.0 = 2.8. HA is a stronger acid than acetic acid, as K > 1 requires.
O que você vai praticar
Work backwards from a measured proton-transfer equilibrium constant to the pKa of an unknown acid.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
Cada um dos 5349 problemas de Orgânica 1 e 2 funciona assim: feedback em cada seta, dicas quando você travar e um modo prova sem dicas. Grátis com uma conta, sem cartão.
Travou na sua própria lição?
Tire uma foto: o primeiro scan é grátis, sem cadastro
Você escaneia toda semana? Scan Standard: por cerca de problemas