Química Orgânica 2 · Substituição acílica, aminas e sais de diazônio
pKb of methylamine
Condições: In water at 25 °C, the pKa of the methylammonium ion (CH₃NH₃⁺) is 10.64 and pKw = 14.00.
Desenhe este problema você mesmo
Arraste dos elétrons que se movem até onde eles vão, ou toque em um e depois no outro. Cada seta é verificada; Dica ajuda quando você travar. Não precisa de conta.
A pergunta
What is the pKb of methylamine?
Mostrar a resposta e a explicação
Resposta e explicação
Resposta: 3.36 Aceito com margem de ±0.02.
- Se você obteve 10.64: 10.64 is the pKa of the conjugate acid, CH₃NH₃⁺. For a conjugate pair in water, pKa + pKb = 14.00.
Solução explicada
For a conjugate acid–base pair in water, pKa + pKb = pKw = 14.00. So pKb(CH₃NH₂) = 14.00 − 10.64 = 3.36. A small pKb, like a large pKaH, means a strong base.
O que você vai praticar
Convert the pKa of an ammonium ion into the pKb of the amine.
Você acabou de desenhar cada seta deste problema.
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