Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
Formación del aducto de Lewis amoníaco–BF3
Condiciones: BF3
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
El mecanismo, paso a paso
Siguiente reproduce las flechas curvas de cada paso y las explica. Los pasos escritos están abajo.
Leer los 2 pasos escritos
El nitrógeno dona al boro
El amoníaco tiene un par solitario en el nitrógeno y ningún orbital vacío, lo que lo convierte en una base de Lewis clásica. El trifluoruro de boro tiene un orbital p vacío y solo seis electrones de valencia, así que acepta ese par y forma un enlace dativo N–B.
Las flechas curvas
- El par solitario del nitrógeno del amoníaco llena el orbital p vacío del boro y crea el nuevo enlace N–B.
Aducto H3N–BF3
Ahora el nitrógeno tiene cuatro enlaces y ningún par solitario, así que lleva +1, mientras que el boro tiene cuatro enlaces y octeto completo, y lleva −1. Ambos átomos se vuelven tetraédricos, y el aducto sólido es el ejemplo clásico de una reacción ácido-base de Lewis sin transferencia de protón.
Qué vas a practicar
Dibuja cómo el amoníaco dona el par solitario de su nitrógeno al trifluoruro de boro para formar el aducto H3N–BF3.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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