Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
Formación del aducto de Lewis BF3–THF
Condiciones: BF3
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
El mecanismo, paso a paso
Siguiente reproduce las flechas curvas de cada paso y las explica. Los pasos escritos están abajo.
Leer los 2 pasos escritos
El oxígeno del THF dona al boro
El boro del BF3 tiene solo seis electrones de valencia y un orbital 2p vacío, todavía más pobre en electrones por los tres flúores. El oxígeno del anillo del THF, con sus pares solitarios retraídos por el anillo, es una buena base de Lewis y forma un enlace dativo O–B; ningún protón se mueve.
Las flechas curvas
- Un par solitario del oxígeno del THF llena el orbital p vacío del boro y forma el nuevo enlace O–B.
Aducto BF3·THF
Ahora el oxígeno tiene tres enlaces y un par solitario (+1) y el boro es tetraédrico con octeto completo (−1), así que el aducto es neutro en conjunto. El BF3·THF y el BF3·OEt2 son las formas cómodas y pesables en las que los químicos manejan el trifluoruro de boro gaseoso.
Qué vas a practicar
Dibuja cómo el oxígeno del tetrahidrofurano dona un par solitario al trifluoruro de boro para formar el aducto BF3·THF.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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