Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
pH de un amortiguador de ácido acético y acetato de sodio
Condiciones: 0.10 M CH3COOH and 0.20 M CH3COONa in water at 25 °C; pKa of acetic acid 4.76.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Cuál es el pH del amortiguador? Da la respuesta con dos decimales.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 5.06 unidades de pH Se acepta con un margen de ±0.02 unidades de pH.
- Si obtuviste 4.46 unidades de pH: Eso usa log([HA]/[A⁻]); la base conjugada va en el numerador, así que el pH sube por encima del pKa.
- Si obtuviste 4.76 unidades de pH: El pH es igual al pKa solo cuando el ácido y la base conjugada están en igual cantidad; aquí hay el doble de acetato que de ácido.
Solución explicada
pH = pKa + log([CH3COO⁻]/[CH3COOH]) = 4.76 + log(0.20/0.10) = 4.76 + log 2 = 4.76 + 0.30 = 5.06. Como hay más base conjugada que ácido, el pH queda por encima del pKa.
Qué vas a practicar
Calcula el pH de un amortiguador de ácido acético / acetato de sodio con la ecuación de Henderson–Hasselbalch.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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